浦东新区2017学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学试卷
考生注意
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cu:64
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共80分）
1.地壳中含量最多的金属是
A.铁 B.铝 C.钙 D.钠
2.构成金属晶体的基本微粒
A.分子 B.阴离子和自由电子 C.阳离子和阴离子 D.阳离子和自由电子
3.不能由两种单质直接化合制得物质是
A. Al2O3 B. FeS C. FeCl2 D.Fe3O4
4. 常温下能用铝制或铁制容器盛放的
A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
5.铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是
A.铝化学性质很稳定（即很不活泼） B.铝与氧气在常温下很难反应
C.铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D.铝易氧化形成一层致密氧化膜
6.不能用培热法制备的金属是
A.镁 B.铁 C.铬 D.锰
7.不能溶解新制氢氧化铝的溶液是
A.碳酸 B.氢氧化钾 C.盐酸 D.硫酸
8.氧化铝是一种
A.红色、难熔、不溶于水的固体 B. 白色、易熔、不溶于水的固体
C.白色、难熔、易溶于水的固体 D. 白色、难熔、不溶于水的固体
9.把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是
10.属于纯净物的物质是
A.生铁 B.铝热剂 C.漂粉精 D.胆矾
11.原子序数在数值上等于
A.该原子的质量数 B.原子核内的质子数
C.原子核内中子数 D.该元素的相对原子质量
12.某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个的是
A.碳 B.氧 C.硫 D.磷
13. 不呈周期性变化的是
A.原子半径 B.原子序数
C.元素主要化合价 D.元素原子得失电子的能力
14.属于短周期的一组元素是
A. Al、Si B.Mg、Fe C. O、K D. S、 Br
15.属于同一主族的一组元素是
A.钠和镁 B.碳和氯 C.氧和硫 D.锂和铝
16.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素气态氢化物的分子式为
A. XH4 B. F2 C. H2X D. HX
17.最难与氢气反应形成气态氯化物的单质是
A.O2 B. F2 C. N2 D.Cl2
18.原子半径的比较中错误的是
A. B>C B. C1>A1 C. Na>Mg D. S>0
19.含氧酸中酸性最强的是
A. H4Si04 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
20.在元素周期表中，主族元素自mA族的硼到VHA族的砹连一条斜线，即为金属与非金属的分界线，从分界线附近可以找到
A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料
21.X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是
A. 1 B. 8 C. 16 D. 17
22.不属于定量仪器的是
A.电子天平 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.滴定管
23.在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量
A. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次
24.某温度下，测得150.25 mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是
A. 22.0L B. 22.4L C. 24.0L D. 22.6L
25.在盛有c(H+)=0.01rool/L的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为
A.红色 b.橙色 C.黄色 D.无色
26.酸碱中和滴定是用来测定
A.溶液酸碱性 B.溶液pH C.酸或碱的浓度 D.电解质电离程度
27.酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是
A.胶头滴管 B.滴定管 C.量筒 D.容量瓶
28.酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是
A.只需要用蒸馏水冲洗干净
B.用蒸馏水冲洗后，再烘干
C.用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次
D.用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗潘2-3次
29.在25raL的滴定管内装酸液至刻度“lO.OomL”时，管内液体的体积
A.等于15mL B.大于15mL C. 小于15mL D.无法判断
30.用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是
A.红色一无色 B.红色一浅红色 C. 无色一浅红色 D.浅红色一无色
31.将0.2mol/L的AlCl3溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，混口后溶液中不可能大量存在的离子是
A. Al3+ B. Al02- C. Cl- D. Na+
32.有三瓶无色溶液，它们是Na2S04、Na2C03、NH4Cl,用-种试剂就可鉴别，该试剂是
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液
33.下列除杂方法中错误的是（括号中的物质为杂质）
A. NaCl（NH4C1):加热分解 B. NH3 (H20)：将气体通过:碱石灰
C. CO2 (CO)：将气体通过灼热的CuO D. Fe (A1)：高温下与Fe203反应
34.滴定管中的液面如右图所示，此时的读数为
A, 15.10 mL B. 15.00 mL
C. 14.90 mL D. 14.80 mL
35.对离子检验的结论可靠的是
A.往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+
B.往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有C032-
C.往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有S042-
D.往某溶液中加入AgN03溶液，产生白色沉淀.说明原溶液中含有Cl-
36.氢氧化铁受热分解的产物是
A. FeO B. Fe203 C. Fe304 D. Fe(OH)2
37.在元素周期表中，单质在常温下有气体、液体、固体的是
A. IA 族 B. VA 族 C. VIA 族 D. VHA 族
38.不能作为判断硫、氯两种元素非金属强弱的依据是
A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低
C.单质与氢化物合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
39.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是
A.滴定时用酚酞作指示剂
B.滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水
C.滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下
D.锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液
40. 向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中,加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是
A. Na+ B. Al3+ C.Cl- D. NH4+
二、综合分析题 (共20分)
(一)(本题共10分）
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
41.上述元素中②元素的名称 ；⑤元素在周期表中的位置是 。
42.在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是 (用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
43.写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是 。
44.④、⑤是两种活泼
性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强。
45.由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。 。
（二）（本题共10分）
某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
46.实验和应将块状的硫酸铜晶体放在 中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在 中灼烧。
47.“操作Ⅱ”的操作是 ，必须在 中进行。
48.证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是： 。
49.该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为 (精确到0.1).
50.对上述实验产生误差偏小的原因可能是 。
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