燎原双语学校2019学年高二年级第一学期期中考试
化学试卷
满分分值：100分 完卷时间： 60 分钟
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23, Mg-24,Al-27，S—32，Fe—56，Ca-40,Cl-35.5
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共60分）
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 绿矾 B. 生铁 C. 钢 D. 赤铁矿
2．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①铝 ②氧化铝 ③氢氧化铝 ④偏铝酸钠 ⑤氯化铝
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
3．不能由单质直接化合而得到的化合物是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Al2S3 D．MgO
4． 向含 1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液，使溶液中的 SO42-恰好完全沉淀，则最后生成 Al(OH)3的物质的量为（ ）
A. 1mol B. 1.33mol C. 0.667mol D. 0mol
5．下列元素中原子半径最大的是 （ ）
Ａ．锂 Ｂ．钠 Ｃ.氟 Ｄ．氯
6．下列化合物中，不是黑色的是 （ ）
A. FeS B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO
7．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性等通性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
8．为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是 ( )
A. 盐酸，蒸发 B. NaOH 溶液，蒸发
C. 盐酸，过滤 D. NaOH 溶液，过滤
9．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．元素化合价呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．最外层电子排布呈周期性变化
10．下列性质递变性正确的是（ ）
A．O、S、Na原子半径依次增大 B．NaOH、Mg(OH)2，KOH碱性依次增强
C．HF、NH3、CH4热稳定性增强 D．还原性S2－、I－、Na+依次增强
11．下列各元素中，原子半径依次增大的是（ ）
A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P
12．下列块状金属在常温时能全部溶于足量的浓硫酸的是（ ）
A．Zn B．Au C．Al D．Fe
13．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．氯化钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
14．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了Fe3+的什么性质（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
15．同周期的X、Y、Z三 种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ）
A．原子半径X＞Y＞Z B．非金属性X＞Y＞Z
C．原子序数X＞Y＞Z D．最高正价X＞Y＞Z
16．下列各组物质光凭颜色不可区别的是（ ）
A．Fe2O3和FeO B．Fe2O3和Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Al2O3
17．下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（ ）
A．补血剂中含有+2价铁元素
B．铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症
C．铁粉和氧化铝的混合物叫铝热剂，反应时放出大量热
D．铝的金属活动性比铁的金属活动性强
18．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物是（ ）
A．无水硫酸铜 B．食盐 C．硫酸亚铁 D．生石灰
19．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ）
A．Cl— B．H+ C．OH— D．HCO3—
20．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝具有（ ）
A．两性 B．导电性好
C．熔点低 D．还原性，在冶炼反应中放出大量的热
21．某酸性溶液中一定不可能大量存在（ ）
A．Cl— B．CO32― C．Ba2＋ D．NH4+
22．下列变化中不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
23．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水
24．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生（ ）
A．中和反应 B．水解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应
25.常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）
A．铝不活泼
B．铝与氧气在常温下不反应
C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应
26．在某强碱性溶液中，下列离子组可以大量共存的是 （ ）
A．Na＋、HCO3―、Mg2＋、Cl― B．AlO2―、Na＋、K＋、Cl―
C．Fe3＋、Na＋、NO3―、Cl― D．Al3＋、K＋、NO3―、CO32―
27．下列各离子方程式书写中，正确的是（ ）
A．在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3OH— →Al(OH)3↓
B．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
C．在氯化铝溶液中加足量氢氧化钠：Al3+ + 3OH— →Al(OH)3↓
D．在氯化铁溶液中加足量铁粉：2 Fe3+ + Fe → 3Fe2+
28．某主族元素 R 的最高价氧化物对应的水化物的分子式是 H2RO4，该元素在周期表中位于 （ ）
A. IVA 族 B. VIA 族 C. VA 族 D. VIIA 族
29. A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子，
B元素原子核外电子总数比A元素原子总数多5个，
则A、B可形成( )
A． AB B．A2B C．B3 A2 D．B2 A3
30．硫酸亚铁易被氧化而变质，为检验某处补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入 ( )
A. AgNO3溶液 B. 盐酸酸化的 BaCl2溶液
C. KSCN 溶液 D. HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液
二．填空题(本题共40分)
31．氧化铝是一种____色难溶物质，它的熔点很____(填“高”或“低”)。氧化铝既能溶于强酸（盐酸），又能溶于强碱（氢氧化钠），其反应的离子方程式是：
__________________________________，__________________________________。
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，试回答下列问题：
（1）A、B两元素原子序数大小顺序为 。
（2）A、B两元素原子最外层电子数大小顺序为 。
（3）A、B两元素原子的电子层数大小顺序为 。
33．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。
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周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Al3+的结构示意图为 。
(2)在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。该元素与硫元素相比，非金属性较强的元素是___________（填元素符号）
（3）上述元素中，金属性最强的元素是 _ （填元素符号，下同），原子半径最小的元素是_________，非金属性最强的是_________。
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是 （填化学式，下同）。N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。
（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 。
34．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；该氧化还原反应的还原剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 。
（4）干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。
（5）试管中收集的气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
35．某铝合金中含有元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有 关问题：
（1）称取样品a g，将样品溶解于足量的稀盐酸，离子方程式____________________________，___________________________。
（2）过滤，除掉金属__________。在滤液中滴加过量的氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子 方程式是___________________________，___________________________。
（3）步骤（2）的滤液中通入足量二氧化碳，可产生沉淀氢氧化铝，过滤。
（4）步骤（3）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量 为bg。由以上实验数据可计算出该铝合金中所含铝的质量分数 （分数表达）。
将3.9g镁铝合金加入盐酸使其恰好完全反应，（标准状况）生成4.48L。合金中镁的 质量为 g，铝的质量 g，反应后的溶液中至少加入 L 5mol/L的氢氧化钠溶液才能使得到的沉淀全部是氢氧化镁。
燎原双语学校2019学年高二年级第一学期期中考试
化学答题卷
考生注意：
1、试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须在答题纸上相应的区域，第二、第三部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一.单项选择题（共60分，每小题2分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答案 |
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题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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答案 |
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题号 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
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答案 |
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二．填空题(本题共40分)
31．氧化铝是一种____色难溶物质，它的熔点很____(填“高”或“低”)。氧化铝既能溶于强酸（盐酸），又能溶于强碱（氢氧化钠），其反应的离子方程式是：
__________________________________，__________________________________。
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，试回答下列问题：
（1）A、B两元素原子序数大小顺序为 。
（2）A、B两元素原子最外层电子数大小顺序为 。
（3）A、B两元素原子的电子层数大小顺序为 。
33．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。
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周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
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3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
（1）Al3+的结构示意图为 。
（2）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。该元素与硫元素相比，非金属性较强的元素是___________（填元素符号）
（3）上述元素中，金属性最强的元素是 _ （填元素符号，下同），原子半径最小的元素是_________，非金属性最强的是_________。
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是 （填化学式，下同）。N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。
（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 。
34．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；（2分）该氧化还原反应的还原剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 。
（4）干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。
（5）试管中收集的气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
35．某铝合金中含有元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有 关问题：
（1）称取样品a g，将样品溶解于足量的稀盐酸，离子方程式____________________________，___________________________。
（2）过滤，除掉金属__________。在滤液中滴加过量的氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子 方程式是___________________________，___________________________。
（3）步骤（2）的滤液中通入足量二氧化碳，可产生沉淀氢氧化铝，过滤。
（4）步骤（3）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量 为bg。由以上实验数据可计算出该铝合金中所含铝的质量分数 （分数表达）。
36．将3.9g镁铝合金加入盐酸使其恰好完全反应，（标准状况）生成4.48L。合金中镁的 质量为 g，铝的质量 g，反应后的溶液中至少加入 L 5mol/L的氢氧化钠溶液才能使得到的沉淀全部是氢氧化镁。
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