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2018-2019学年上海市松江区高三一模化学试卷

松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷

高三化学

（满分100分，完卷时间60分钟）                    2019.1

 

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写座位号和姓名。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23   Al-27   Cl-35.5   Ba-137

 

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列过程属于物理变化的是

A．干馏 B．分馏            C．裂化              D．裂解

2. 属于硝态氮肥的是 

A．CO(NH2)2        B．NH4Cl C．KNO3 D．NH3·H2O

3. 海水中含量最高的非金属元素是 

A．O B．Cl C．Br D．I

4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是

A．钢铁 B．冰 C．水晶 D．食盐

5. 下列含碳微粒的表述错误的是    

 

A．碳原子的结构示意图：   

B．CO2分子的电子式：

C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：    

D．CO2分子的比例模型：

6. 下列变化过程属于还原反应的是

A．HCl→Cl2 B．H2SO3→SO2 C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．CuO→Cu

7. 不能用离子方程式Ca2＋+ CO32－→ CaCO3↓ 表示的反应是

A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸钠溶液

C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液

8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

A．结构示意图 B．电子式 C．电子排布式 D．轨道表达式

9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是

A．AlCl3溶液、氨水 B．H2S溶液、O2

C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液 D．FeCl2溶液、NaOH溶液

 

 

10. 不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

11. 关于的命名正确的是

A．3-甲基庚烷 B．2-乙基己烷

C．1-甲基-4-乙基戊烷 D．1，4-二甲基己烷

12. 能够确定溶液中一定含有SO42-的是

A．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B．取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失

C．取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

D．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

14. 等体积混合pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，所得溶液中

    c(Na+)、c(CH3COO－)的正确关系是                                    

A．c(Na+)＞c(CH3COO－) B．c(Na+)＜c(CH3COO－)

C．c(Na+)＝c(CH3COO－) D．不能确定

15. 下列实验不用浓硫酸的是

A．实验室制取乙烯 B．苯与混酸反应制硝基苯

C．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 D．乙酸乙酯在酸性条件下水解

16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是

A．若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出

B．若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应

C．若Z为饱和食盐水，则X是阴极

D．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成

17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是

A．食盐利用率比较高    

B．实验条件下NaHCO3的溶解度较小  

C．析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵

D．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳

18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是

A．①中溶液呈棕黄色   

B．①中Fe被还原

C．②中一定没有Fe2+

D．②中的反应说明氧化性：Cl2 > Fe3+

 

19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：

    ① H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) +Q1 ；② H2(g) + Br2(g)→ 2HBr(g) +Q2

下列叙述错误的是

  1. Q1＞Q2                    

    B．①和②中生成物总能量均低于反应物总能量

    C．若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1

    D．②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q2

    20. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1：1：6。下列叙述正确的是

    A．向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀

    B．向该溶液中加入少量铁粉，c (Fe3+)一定减少

    C．将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2

    D．若该溶液中c (Mg2+)=0.1mol·L-1，则溶液的pH一定为1

  1. 综合题(共60分)

  1. (本题共15分)

    铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

    完成下列填空：

    21. 铝原子的最外层电子排布式___________，该原子核外有     种能量不同的电子。

22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是

__________________________________。除去铁粉中含有少量铝，通常选_________溶液。

23. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：

Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s)2AlN(s) +3CO(g)。

请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_____________（用元素符号表示）。写出该反应的平衡常数表达式___________。一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率__________。

24. 某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_____________________________________。

（二）(本题共15分)

生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。

完成下列填空：

25. 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式        。该污水呈现酸性的原因

__________________________（结合离子方程式及相关文字说明）。

26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是_____________（任写一种），理由是___________________________________________。

27. 某污水中同时存在 NH4＋和 NO3-时，可用下列方法除去：

  先利用O2将NH4＋氧化成NO3-。

请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

   NH4++   O2→   NO3-+   H2O+   H+

  再将NO3-还原成N2，反应的离子方程式：2NO3-+5H2  N2+2OH-+4H2O

⑴ NH4NO3晶体中所含化学键为________。

⑵ 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol 氢气。

⑶ 该污水处理方法的好处是_______________________________________________。

  1. (本题共15分)

    环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示：

    完成下列填空：

      

     

     

    28. 写出C中含氧官能团的名称_________、__________,A→C的反应类型_______________。

    29. 写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_______________,该环状酯类化合物的结构简式___________________。

    30. 写出属于酯类、与B互为同分异构体的有机物结构简式____________________________。

    31. 写出反应②的化学反应方程式____________________________。

     

    32. 已知                           ，请完成由乙醇合成B的路线。

     

    （合成路线常用的表示方式为：                                    ）科,网

  1. (本题共15分)

    某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。

    方案一：按如图装置进行实验。

    完成下列填空：

    33. 实验时分液漏斗中应该装

    ____（盐酸或硫酸），D装置的作用                。

    34. 实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                 。

    方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。

     

     

     

    完成下列填空：

    35. 过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_________。实验中判断沉淀是否完全的方法是                                             。

  1. 已知样品8.620 g，最终所得的沉淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为____。

    方案三：自行完成设计。

  2. 尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。

     

    松江区2018学年度第一学期期末质量监控

    高三化学 参考答案

    一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

A

B

B

D

A

D

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

D

C

B

D

A

C

D

C

B

 

 

 

 

 

 

 

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

  1. 3S23P1 。5种（1分*2）

  2. 铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象（2分）

         NaOH（2分）

  3.   C>N>O （2分）K=[c(CO)] 3/c(N2)（2分）    0.25mol·L-1·min-1（2分）

  4. 碳酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀 (3分)

  1. （本题共15分）

    25.

                            （1分）。  NH4+ + H2O  NH3 •H2O + H+ (2分），污水中的NH4+ 与水中的OH-结合，使得水中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性 (1分）。    

    26.  NH3、NaCl固体、其他可溶性氯化物固体、其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种(1分）从溶解平衡移动角度解释，合理即给分（2分）。

    27. （配平2分+电子转移1分）。

    ⑴ 离子键与共价键（1分）。

    ⑵ 5（2分）。

    ⑶ 既降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的H2O（2分）。

     

  2. （本题共15分）

  1.  羟基、羧基（2分）；加成反应（1分）

      29. 浓硫酸、加热（2分）；（2分）  

    30.  HCOOCHO    （2分） 

    31. （2分）                                   

    32.

    （每步1分，共4分。其中第1步如分两步表达得1分，第2、3步如合并表达得2分）

    （四）（本题共15分）

方案一  

  1. 硫酸 （1分）， 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分） 。

  2. C（1分）， A、B中的CO2很难全部被吹入C中（2分）。

    方案二  

    35. 玻璃棒（1分）。 在反应后烧杯的上层清液中，再滴加Ba(OH)2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分）。

    36.  0.877（2分）

    方案三

  1. （可以任选重量法、滴定法、气体法等，合理即给分）

例：2NaHCO3     Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O，取样，称量样品的质量，加热至恒重，冷却，称量剩余固体的质量（原理1分+主要步骤2分+测定的物理量1分，共4分）。


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