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2019学年人教版高一(上)化学 水溶液中的离子平衡 单元测试卷(含答案)

2019学年人教版高一(上)化学 水溶液中的离子平衡 单元测试卷

一、单选题(每小题只有一个正确答案

1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(   )

 

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱电解质

HF

BaSO4

HClO

NaHCO3

非电解质

Cl2

CS2

C2H5OH

SO2

A.A B.B C.C D.D

2.25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH+OH  △H0,下列叙述正确的是(   )

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,Kw增大,pH不变

3.向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是(   )

A.一元强碱    B.多元强碱    C.弱碱    D.任何强碱

4.下列说法正确的是(    )

A.在弱酸HA的溶液中存在三个平衡,HA的电离平衡,H2O的电离平衡,A-的水解平衡

B.可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)  (ΔH>0、ΔS≤0)来消除CO污染

C.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤

D.根据过渡态理论,反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态

5.判断下列化学基本概念的依据不正确的是(   )

A.溶液的酸碱性:溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小

B.强弱电解质:溶液的导电能力大小

C.离子化合物:化合物中是否含离子键

D.氧化还原反应:元素化合价是否变化

6.下列离子方程式正确的是(     )

A.NaHS溶于水: NaHS = Na+ H+ S2-

B.Al(OH)3电离: H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3++3OH

C.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++ HSO4

D.HF溶于水:HF+H2OH3O++F

7.在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX) = 1.8×1010Ksp(AgY) = 1.0×1012Ksp(AgZ) = 8.7×1017。下列说法(均在25℃)错误的是(   )

A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ)

B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)减少

C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为1.0×102mol·L1

D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L1NaZ溶液,能生成AgZ沉淀

8.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(    )

A.常温下,Na2O2H2O反应生成1mol O2时,转移电子数是2NA

B.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C.标准状况下,2.24 LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA

D.1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

9.下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是(   )

A.常温下,Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38,在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中,当pH≥2.0时R3+开始沉淀

B.常温下,将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0开到5.0时,溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后,则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D.常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性,则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7

10.下列说法正确的是(   )

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.能自发进行的化学反应,不一定是△H0

C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关

11.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是(   )

A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

C.上述溶液加NaA晶体,溶液的c(OH-)增大

D.常温下将HA稀释十倍,氢离子浓度变为原来的十分之一

12.下列实验现象的解释或结论正确的是(   )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

出现白色沉淀

NaAlO2NaHCO3水解相互促进

B

1mL淀粉溶液中滴加34滴稀硫酸,水浴加热,冷却后再滴加碘水

溶液呈无色

淀粉已完全水解

C

用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间,取上层清液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

红砖中含有FeO

D

3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入450.1mol/LNaCl溶液,再滴加450.1mol/LNaI溶液

先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ,溶液中 减小

B.将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃,溶液中增大

C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1

D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变

14.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH约为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5(   )

A.2    B.1.7    C.2.3    D.无法确定

15.以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,当中常含有Cu2+Pb2+Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,下列分析正确的是(   )

A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

 

 

二、填空题

16.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4 制备路线如下:

 

 

查阅资料:

I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。

回答下列问题:

(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍混浊的原因是(除滤纸破损,所有仪器均洗涤干净)__________________________、__________________________.

(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因:

_________________________________________________

(3)加入锡粉的作用有两个:①调节溶液pH;②_____________________。

(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂,发生反应的离子方程式是______________________________________。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中,向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液,用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr207溶液的体积为V L。  则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M  g/mol,用含m、c、V、M的代数式表示)

17.(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)________,实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。

2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式:_______。

18.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

 

 

 (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3

(2)常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

A.c(H+)   B.c(H+)/c(CH3COOH)   C.c(H+)•c(OH)  D.c(OH-)/c(H+)  E.

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:___________。

(4)25℃时,将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。

(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

19.(本题共10分)现有25 ℃时,0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题:

1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:____________________;所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”),用离子方程式表示其原因:_______________。

3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42-)=____________。

4)若向氨水中加入pH=1的硫酸溶液,且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

20.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

 

1)O点导电能力为0的理由是___________________;

2)a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是___________;

3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________;

4)要使c点c(CH3COO— )增大,c(H+)减少,可采取的措施是(至少写出两种方法)①_____②____________________。

 

三、推断题

21.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知:

①WU4++XU-==WU3+U2X,各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等;

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体;

④Y的单质是一种金属,该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题:

(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式:________________。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中,沸点最高的是__________(写化学式)。

(3)U2X2FeSO4按物质的量之比1:2溶于稀硫酸中,反应的离子方程式为__________。

(4)常温下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。    

(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示,则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:N2H4+H+==N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

 

22.X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素,周期表中位置如下:

 

试回答下列问题:

1)X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______(用元素符号表示)。

2)由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为_____________________________。

3)由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。

4)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是____________________(用方程式及必要的文字说明)。0.1mol·L1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

5)由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T(相对分子质量为392),1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验:

a.取T的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;

b.另取T的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

T的化学式为_____________________。

 

四、实验题

23.充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题:

1)该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________,若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积_______50mL。(填“>”,“=”,“<”)

2)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液,你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L    ②0. 5000 mol/L      ③0.0500 mol/L

3)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,操作步骤合理,滴定后的实验数据如下:

实验编号

待测盐酸的体积(mL

滴入氢氧化钠溶液的体积(mL

1

20.00

17.30

2

20.00

17.02

3

20.00

16.98

 

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

4)下列操作导致的结果偏小的有(________)

①滴定管洗净后,直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定。

②滴定前读数时仰视,滴定后读数时俯视。

③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。

④滴定前,碱式滴定管有气泡,滴定后消失。

24.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_________为止。

2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL。

 

4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

 

五、计算题

25.N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K11.0×106,则0.01 mol·L1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)

26.、用途广泛。请回答下列问题:

1)常温时, 溶液的。

则溶液中______c 填“”、“”或“”;______填数值。

2)时, 溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________ 用离子方程式并结合文字叙述回答。

3)常温时,向100mL  溶液中滴加  NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为_________________ 。

 

4)浓度均为溶液和溶液,其中______  溶液大。

 

参考答案

1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.A 15.D 16.  蒸发浓缩  冷却结晶  玻璃棒抵在单层滤纸一侧,滤液的液面高于滤纸边缘  SnCl2易水解,发生SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解  防止Sn2+被氧化  Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O   

17.Fe3++3H2O ⇌3H++Fe(OH)3    盐酸    Al3++3 HCO3= Al(OH)3↓+3 CO2↑    

18.a<d<c<b    BD    ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO    b×10-7/(a-b)    c(HCO3)+c(H+)    

19.(1)减小(2)NH3·H2O+HNH4H2O;<;NH4H2ONH3·H2O+H

3)a/2 mol/L(4)c(NH4)>c(SO42-)>c(H)>c(OH)

20.在O点醋酸未电离,无自由离子存在     b >a> c    c点    加NaOH固体    加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 加醋酸钠固体等    

21.  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  H2O  H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O  1×1010    8.7×10-7  N2H6(HSO4)2

22.S>N>O>H    3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO+4H2O    HSO3-+H+=SO2+H2O    KHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离与水解,即HC2O4-⇌H++C2O42-HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-,电离程度大于水解程度,使溶液中的c(H+)>c(OH-),溶液显酸性    c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O    

23.碱式滴定管    >    ③    0.04250 mol/L    ②③    

24.(1)锥形瓶内颜色变化;半分钟内不褪色;

2)D;

3)1.00;25.10;

4)==26.00 mL,

c(NaOH)=   =0.104 0 mol/L;

 

25.10

26.    或    、存在水解平衡:、,升高促进水解,增大,pH减小   

 


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