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2019学年高三化学专题复习卷:物质的量(含答案)

2019学年高三化学专题复习卷:物质的量

一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(    )。

A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

B.阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数

C.阿伏加德罗常数是6.02×1023

D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023

2.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为(    )。

A.3.2 g    B.4.6 g    C.6.4 g    D.2.3 g

3.下列叙述中,错误的是(    )。

A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023 mol1

B.等物质的量的O2O3,所含氧原子数相同

C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na数约是6.02×1023

D.摩尔是物质的量的单位

4.4℃时,若20滴水恰好1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值) (    )。

A.20 NA         B.NA/360

C.9 NA/10   D.360/NA

5.下列叙述中正确的是(    )。

    A.硝酸的摩尔质量63 g

B.1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧

C.3 mol O22 mol H2O所含原子数相同

D.H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量

6.下列说法正确的是(    )。

A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量

B.一个氧原子的实际质量约等于6.02×1023(16)g

C.水的相对分子质量等于18 g

D.二氧化硫的摩尔质量是64 g

7.已知1.505×1023X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是(    )。

A.16 g    B.32 g    C.64 g/mol    D.32 g/mol

8.20g某元素中含有0.5NA个原子,则该元素的相对原子质量为(    )。        

A.2      B.4            C.40         D.20

9..O2SO2SO3三者的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为       

  A. 2:4:5       B.1:2:3     C.1:1:1        D.2:2:3

10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(    )。

A.64 g氧气中含氧分子数为2NA

B.1.7 g OH中所含的电子数为NA

C.49 g硫酸中所含氧原子数为2NA

D.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA

11.若某原子的摩尔质量是M g/mol,则一个该原子的真实质量是(    )。

A.M g                   B.M(1) g

C.6.02×1023(M) g             D.M(6.02×1023) g

12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(    )。

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1

D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

13.高温下用CO还原mg R2O3n g R,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量为(   )。                                                                

A.     B.      C.     D.

14.现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B,49g C,还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22g A和11g B反应,能生成D的物质的量为(    )。

A.1 mol      B.0.5 mol   C.0.275 mol    D.0.25 mol

二、填空题:

1..某混合物由NaCl、MgCl2AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2AlCl3物质的量之比为              ,含1.00mol Cl-的该混合物的质量为              

2. 12.4 g Na2R含Na0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________.含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________.

3.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量D,现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后,生成2 mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为多少?

 

 

 

 

参考答案

1.B

解析阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数,符号为NA,近似值为6.02×1023 mol1,故B正确,A项未说明12 g碳原子为12C。

2.D

解析,

SO2NO2中含氧原子数相等,则

n(NO2=n(SO2=0.05 mol,

m(NO2=0.05 mol×46 g/mol=2.3 g。

3.B 

解析等物质的量的O2O3,所含氧原子的物质的量之比为2∶3,个数比也为2∶3.

4.B 

解析在4℃时1 mL水的质量为1 g,其物质的量为18(1) mol,含水分子数18(NA)个.故1滴水中含水分子数为360(NA).

5.C

解析A.硝酸的摩尔质量是63 g/mol,1 mol硝酸的质量为63 g,故A错误;

B.1 mol碳和2 mol氧指代不明确,故B错误;

C.3 mol O2含有6 mol原子,2 mol H2O含有6 mol原子(其中4 mol氢原子、2 mol氧原子),故C正确;

D.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量,二者单位不同。若硫酸的摩尔质量以g/mol为单位,NA个硫酸分子的质量以g为单位,二者在数值上相等,故D错误。

6.B 

解析1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023,故1个氧原子的质量约为6.02×1023(16) g;相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的12(1)相比所得的数值,单位为1(常省略),摩尔质量的单位是g/mol。

7.D

解析8 g气体X的物质的量为:,

X的摩尔质量为:。

8.C

解析相对原子质量和NA个该原子的质量(摩尔质量)在数值上相等。

9.C

解析质量比除以摩尔质量比等于物质的量比。

10.D

解析58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,其中含离子总数为2 mol即2 NA

11.C 

解析当质量以克为单位时,摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等,故1 mol该原子的质量为M g,而1 mol原子的数目为6.02×1023个,故1个原子的质量为6.02×1023(M) g。

12.B

解析偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol11 mol这种物质的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。

13.B

解析O的质量(g):m-n;

O的物质的量(mol):(m-n)/16;

R2O3的物质的量:[(m-n)/16]/3=(m-n)/48;

R的物质的量:[(m-n)/48]×2=(m-n)/24;

R的相对原子质量:n/[(m-n)/24]=24n/(m-n)。

14.D

解析     A + B = C + D

40 40 40 0

反应后 0 18 49 53

 40: 22: 9: 53

22 11 0 0

反应后 2 0 4.5 26.5

 

二、填空题:

1.某混合物由NaCl、MgCl2AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2AlCl3物质的量之比为     3:2:1      ,含1.00mol Cl-的该混合物的质量为     49.9g      

质量比除以摩尔质量之比等于物质的量之比;由三种盐的物质的量之比得出三种盐的Cl-物质的量之比为3:4:3;再由Cl-的物质的量算出三种盐分别的物质的量。

2.62 g/mol 16 0.1 mol

解析据电离方程式Na2R===2NaR2-,得1 mol Na2R电离生成2 mol Na,题目中有

Na0.4 mol,则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)=n(Na2R)(m(Na2R))=0.2 mol(12.4 g)=

62 g/mol.Mr(Na2R)=62,求得Ar(R)=62-2×23=16.已知m(R),根据n=M(m),得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol.

3. 18 g/mol

解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C,生成D的质量为8 g+32 g-22 g=18 g,则m(A)(m(D))=8 g(18 g)=4(9);16 g A与70 g B反应时,B过量,A完全反应,生成D的质量为16 g×4(9)=36 g,则M(D)=2 mol(36 g)=18 g/mol。

 


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