第一学期联考
高二年级化学 试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名；座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卡。
5．本试卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风
能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是
A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A、铁与稀硫酸反应 
B、灼热的碳与CO2的反应
C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D、乙烷在氧气中的燃烧反应
3．反应X (s) + 3Y(g) = 4Z(g) + 5M(g) 在5L密闭容器中进行，30秒后，Z的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为
|
|
A． |
v（X）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1 |
B． |
v（Z）= 0.01 mol•L﹣1•s﹣1 |
|
|
C． |
v（Y）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 |
D． |
v（M）=0.025 mol•L﹣1•s﹣1 |
4．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是
|
|
A． |
甲 |
B． |
乙 |
C． |
丙 |
|
丁 |
5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A、常温常
压下，48g O2和O3混合气体中含有原子数3NA
B、2 mol SO2 和1 mol O2在一定条件下反应能生成2mol SO3
C、17g羟基(—OH)所含电子数为10NA
D、0.1mol/L稀硫酸中含有SO42—离子个数为0.1NA
6、为了证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的
是
A、取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水
B、取少量晶
体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C、取少量晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口
用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
D、取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
7、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的
A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
C．固体的溶解过程与焓变无关
D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
8、已知101kPa下，有热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
① C(s)＋2(1)O2(g) = CO(g) ΔH1 ＝－Q1 kJ·mol－1；② C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH2 ＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
A．Q1
C．生成物总能量均低于反应物总能量
D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
9、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是
A．实验③说明KI被氧化 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．实验①证明Cl—具有还原性 D．上述实验证明氧化性：ClO3-＜Cl2＜I2
10、下列说法正确的是[来源:学科网]
A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B．增大压强，肯定会加快化学反应速率[来源:Z_xx_k.Com]
C．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定
D．升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率
11、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
12、某反应的反应过程中能量变化如右图所示，下列叙述不正确的是
A．催化剂能改变反应的焓变
B．催化剂能降低反应所需活化能
C．该反应是吸热反应
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
13、下列叙述错误的是
A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
B、电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
C、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区
D、在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量
14、一定温度下，反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在密闭容器中进行，能说明该反应达到平衡状态的是
A、单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
B、混合气体的密度不再改变[来源:Z。xx。k.Com]
C、混合气体的平均相对分子质量不再改变
D、用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
15、100mL 1mol／L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A、碳酸钠粉末 B、冰醋酸 C、硝酸钾溶液 D、硫酸钠溶液
16、某温度下，反应SO2(g) +
O2(g) 
SO3(g) 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数为K2，则
17、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进
了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
18、一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图可能成立的是
A B C D
19、已知: C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝ a kJ·mol－1
C(s)＋ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为
A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118
20、已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2 mol·L-1的FeCl3溶液(其他用品略)，与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
|
组别 |
① |
② |
③ |
④ |
|
V[FeCl3(aq)]/mL |
50 |
50 |
50 |
50 |
|
混合粉末质量/g |
1.2 |
2.4 |
3.6 |
4.8 |
|
反应后剩余固体质量/g |
0 |
0.64 |
1.92 |
3.12[ |
分析表中数据，下列结论不正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 mol·L-1 B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0 mol·L-1 D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶1
第Ⅱ部分 非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括5小题，共37分）
21、(4分)按要求填空：
⑴、写出NH3催化氧化的化学方程式 
。
⑵、N2H4(g)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体N2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 .
22、(6分)下图中黑点表示部分短周期元素的原子（其中有10个用数字作了标记），这些原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示（图中未标明具体的原子序数）。
⑴ 图中标记为5号原子的元素符号是 （填元素符号）。
⑵ 图中标记为3号和6号可形成原子数比为2:1的化合物，这种化合物的电子式为 。
⑶ 图中标记为1、7、8的原子半径从大到小的顺序为 。
⑷ 图中3、4、9、10四种原子分别形成的气态氢化物中，沸点最高的是 （填化学式）。
⑸ 写出6号和7号相应的元素形成的最高价氧化物的水化物相互间反应的离子方程式 。
23、（6分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
|
实验编号 |
0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 |
0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 |
水 |
1mol•L﹣1 MnSO4溶液 |
反应温度/℃ |
反应时间 |
|
I |
2ml |
2ml |
0 |
0 |
20 |
125 |
|
II |
|
|
1ml |
0 |
20 |
320 |
|
III |
|
|
|
0 |
50 |
30 |
|
IV[来源:学|科|网] |
2ml |
2ml |
0 |
2滴 |
20 |
10 |
反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束
（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究 对反应的影响
24、（13分）Ⅰ、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为________________________，
总反应的离子方程式为________________________________________________。
Ⅱ、如图所示，电化学实验装置。
（1）若烧杯中盛有CuSO4溶液。
①石墨电极上的电极反应：
②电解一段时间后，若要使装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加 入 ；（填写物质的化学式）
（2）起初，若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液。电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是 ，此时溶液的H+离子浓度是 。（溶液体积变化不计）
25、(8分)工业上利用黄铜矿为原料冶炼金属铜，在生产过程中产生的炉渣可能还有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，为了探究炉渣的化学成分，设计实验流程如下：
⑴、溶液1中大量存在的阴离子除了OH—外还有 (写离子符号)。
⑵、写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式 。
⑶、已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；
③ (写化学式)。若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe2O3的物质的量之比是 。
三、实验题(本大题共2个小题，共18分)
26、(6分)用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
⑴、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
⑵、实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”“不相等”)，所放出的热量______（填“相等”“不相等”）．
⑶、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”“偏小”“无影响”）
⑷、将V1 mL 1.00mol/L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度为 mol/L。
27、（12分）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
⑴ 写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
⑵ 实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是(写化学方程式）： 。
⑶ 丙同学认为甲虽然收集到的气体是NO，但并不能说明反应中一定生成NO。你认为他的理由
是
⑷ 若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是
观察到的实验现象是
如何验证铜与稀硝酸反应的产物是NO
⑸ 装置甲反应完全后，烧瓶里若还有铜剩余，补加下列溶液能使反应继续发生的有
A、稀硫酸 B、KNO3溶液 C、FeCl3溶液 D、FeSO4溶液
四、计算题（共5分）
28．（5分）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H<0。
CO和H2O浓度变化如图：
(1) 850℃时，平衡常数K=__________。
(2) 850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，则CO的平衡转化率为_________。
第一学期期中联考
高二化学试题参考答案及评分标准
命题人：余杭中学 徐颖 电话：13588047045
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
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题 号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答 案 |
D |
B |
D |
C |
A |
C |
D |
B |
C |
D |
|
题 号 |
11[来源:Zxxk.Com] |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
答 案 |
D |
A |
B |
C |
D |
D |
A |
D |
B |
C |
二、填空题（本题包括5小题，共37分）
21、（4分）
（1）4NH3（g）+5O2（g）======= 4NO（g）+6H2O（g）
（2）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g） △H＝－1136 kJ/mol
22、（共6分）
（1）Ne (1分)
（2）
(1分)
（3）r(Al)> r(Si)> r(C) (1分)
（4）H2O (1分)
（5）Al(OH)3 + OH =ALO2— + 2H2O (2分，未配平给1分)
23、（共6分）
（1）紫红色刚好褪去 (2分)
|
II |
2 |
1 |
1ml |
|
III |
2 |
2 |
0 |
（2）(2分，每组1分)
（3）催化剂 (2分)
24、（共13分）
Ⅰ、(1) O2 + 4e— + 2H2O = 4OH— (2分)
(2) 2Cl— — 2e— = Cl2↑ (2分)
(2分)
Ⅱ、（1）① 4OH—— 4e— = O2↑ + 2H2O (2分)
② CuO (1分)
（2）4.48L (2分) 0.4mol．L﹣1 (2分)
25、（共8分）
⑴、SiO32—、AlO2— (2分)
⑵、Al3+ + 3NH3 +3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ (2分)
⑶、Cu、FeO和Fe2O3 (2分，全对给分)
1：1 (2分)
三、实验题（本题包括2小题、共18分）
26、（共6分） 每空1分
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）相等 不相等
（3）偏小
（4）低于 1.50
27、（共12分）
（1） 3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2分)
(2) 2NO + O2 == 2NO2 (1分)
(3) 若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO (1分)
(4) 关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好。 (2分)
右边液面降低，左边液面升高，右边收集到无色气体，右边溶液呈蓝色 (2分)
打开活塞b，观察到无色气体变为红棕色 (2分)
(5) A C (2分，漏选给1分，错选不给分)
四、计算题（共5分）
28.（共5分）
（1） 1 (2分)
（2） 75% (3分)
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