章末知识小结
一、金属与金属矿物
1．金属的物理性质
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点、沸点较高，具有良好的延展性、__ __性和__ __性，在室温下除汞为液体外其余金属均为固体。
2．常见的金属矿石
铁矿石：赤铁矿(主要成分是__ __)、磁铁矿(主要成分是__ __)、褐铁矿和黄铁矿。
铜矿石：孔雀石(主要成分是__ __)、赤铜矿。
二、金属的化学性质
1．与氧气反应
(1)__ __Al＋__ __O2===__ __
(2)__ __Fe＋__ __O2点燃(=====)__ __
(3)__ __Cu＋__ __O2△(=====)__ __
2．与稀硫酸或稀盐酸反应
(1)__ __Fe＋__ __H2SO4―→__ __＋__ __(生成的FeSO4溶液为__ __色)
(2)__ __Al＋__ __HCl===__ __＋__ __
3．与硫酸铜溶液反应
__ __Fe＋__ __CuSO4===__ __＋__ __
4．氢气的实验室制法
(1)药品的选择
锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)
(2)原理
①__ __Zn＋__ __H2SO4===__ __＋__ __
②__ __Zn＋__ __HCl===__ __＋__ __
(3)发生装置：反应物状态为固(锌粒)—液(稀硫酸)，反应条件为不需要加热。所以发生装置选择“固—液不加热型”(与实验室用__ __和__ __制取__ __的发生装置类似)。
(4)收集方法：因为H2的密度比空气的小，所以收集H2可以用__ __法；又因为氢气难溶于水，所以还可以用__ __收集H2。
(5)实验步骤：实验室制取H2的实验步骤与实验室制取CO2基本相同，唯一不同的地方是在收集或点燃H2之前必须验纯。
5．置换反应
由一种__ __跟一种__ __作用生成另一种__ __和另一种__ __的反应，叫作置换反应。可表示为：A＋BC===__ __＋__ __。
三、合金
1．金属材料
金属材料包括__ __和__ __。
2．合金的概念
合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有__ __的物质。如青铜、钢等。
3．合金的特性
(1)合金的硬度比纯金属的__ __。例如几种金属的硬度为：纯铁片＜钢片；纯铜片＜黄铜片。
(2)合金的熔点比其组分金属__ __。例如：
|
金属材料 |
铅 |
镉 |
铋 |
锡 |
武德合金 |
|
熔点 |
327 ℃ |
321 ℃ |
271 ℃ |
232 ℃ |
69 ℃ |
4.生铁和钢
生铁和钢都是铁的合金。生铁的含碳量为__ __%～__ __%，钢的含碳量为__ __%～__ __%。钢比生铁有韧性和弹性、可锻可铸。
四、铁的冶炼
1．原料：铁矿石、__ __、__ __、热空气。
2．原理：Fe2O3＋__ __CO高温(=====)__ __＋__ __
3．设备：高炉
4．有关含杂质的化学方程式的计算
要将纯净物质量代入化学方程式进行计算
×纯净物质量分数
五、金属的防护和回收
1．钢铁的锈蚀
铁的锈蚀是在__ __、__ __等物质共同作用下产生的。铁锈的主要成分是Fe2O3。
2．防止铁生锈的措施
(1)保持钢铁表面的__ __ __。
(2)钢铁表面覆盖保护层。
(3)改变铁的单一结构，
制成合金钢。
3．废旧金属回收和利用的意义
易错强化训练
1．有关铝、铜、金的说法中不正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铜、金不能和稀硫酸反应
C．通常状况下都能与氧气反应
D．铜、铝能够用来制造导线
2．下列有关金属的说法中不正确的是( )
A．铁钉在潮湿空气中易生锈
B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
3．生铁和钢的主要区别在于( )
A．生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
4．(广州中考)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( )
A．HCl溶液 B．AgNO3溶液
C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
5．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟能充满电的电池”，下列关于“烯合金”的说法不正确的是( )
A.含有金属材料 B．含碳元素和铝元素
C．具有导电性 D．是一种纯净物
6．下列防锈措施能达到目的且符合生产、生活实际的是( )
A．为了防止菜刀生锈，在菜刀表面涂油漆
B．为了保护学校的铁制大门不被锈蚀，工人师傅在其表面镀黄金
C．经常用水冲洗自行车
D．铁制用具经常用干布擦拭，以保持其表面的干燥与洁净
7．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是__ __(填字母)。
(2)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为
__ __。
8．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的__ __。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__ __(用化学方程式表示)。
(3)小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验(金属片已打磨)：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是__ __；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__ __。
此探究实验的目的是__ __。
9．如图所示，图甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，图乙是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。
(1)写出图甲中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__ __。
(2)实验中盛澄清石灰水的集气瓶中可观察到的现象是__ __。
(3)图甲中尾气处理的目的是__ __。
(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是__ __。
(5)图乙中高炉炼铁时焦炭的作用：
①__ __；
②__ __。
(6)为什么图乙中生铁出口低于炉渣出口？
答：__ __。
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