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上海市同济大学第一附属中学2018学年第一学期高三年级期中考试化学试卷

同济大学第一附属中学2018学年第一学期期中考试

高三化学试卷

(考试时间:60分钟,满分:100)

考试说明:可以使用计算器;考号为:班级+学号,如83号:0803

相对原子量:H—1  O—16  C—12  Na—23  Cl—35.5  N—14  Ca—40  Ag—108  Br—80

一、选择题(每小题2分,每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列有关科学家及其创建理论的描述中,错误的是

A.拉瓦锡阐明了质量守恒定律 B.道尔顿创立分子学说

C.门捷列夫发现了元素周期律 D.勒沙特列发现化学平衡移动原理

2.对下列化学用语的理解正确的是

A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C

    B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子

    C.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 

    D.分子式C2H4O2可以表示乙酸,也可以表示乙二醇

3.下列有关化学基本概念的判断正确的是

A.含有极性键的分子一定是极性分子

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.组成上相差nCH2的分子一定是同系物

4. 天然橡胶与溴接触,橡胶被破坏,主要是因为发生了

A加成反应          B取代反应        C氧化反应        D聚合反应

5. 某物质有以下性质:是电解质溶解时有化学键的破坏熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于

A. 原子晶体      B. 分子晶体          C. 离子晶体         D. 金属晶体

6SiF4SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是

A键长Si-FSi-Cl B键能Si-FSi-Cl  

C沸点SiF4SiCl4 D共用电子对偏移程度Si-ClSi-F

7.下列试剂不能用来鉴别SO2H2S的是

A.新制氯水     B.品红溶液     C.氢氧化钠溶液     D.氢硫酸

8.下列物质酸性最弱的是     

ACH3COOH BCH3CH2OH     CH2CO3  DH2O

9. 可逆反应X(g) + YZ(g)中,其中Z是有色气体,当达到平衡时,下列叙述正确的是

    A. 增大压强,平衡体系颜色加深,说明Y必是气体

B. 增大压强,当C(X)= C(Z) 则再次达到平衡

C. Y是气体,增大X的浓度会使Y的转化率增大,化学平衡常数也增大

D. 升温,Z的质量分数减小,说明正反应是放热反应

10. 下列反应中,水作还原剂的反应是

ACaO + H2O → Ca(OH)2 B2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

C2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D2Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + O2

11. 反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示,叙述正确的是  

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂,(ba)的差值减小

C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量

D.若反应生成AB为液态,吸收的热量小于(ab)kJ

12. 下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是

A侯氏制碱法          B合成氨        C氯碱工业        D工业制硫酸

13. 下列曲线表示FClBr元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是

 

 

 

 

 

14将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合,所得溶液呈酸性。下列判

断正确的是

AHA一定不是弱酸                   BBOH一定不是强碱

CHA一定是强酸                 DBOH一定是强碱

15. 下列烃与氯气反应,只生成一种一氯代物的是

A2﹣甲基丙烷   B异戊烷         C.间三甲苯        D22﹣二甲基丙烷

16.用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是

AY电极为正极

BX电极质量增加

CY电极表面有氯气生成

DX电极表面发生氧化反应

17. 甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示(反应条件省略),甲不可能是

 

 

ANH3       BAlO2-        CCO32-  D.CH3COO-

18下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数下列叙述正确的是

HIO

HClO

H2CO3

Ki=2.3×l0-11

Ki=2.95×l0-8

K1=4.4×l0-7

K2=4.7×l0-11

A.同温、同浓度NaIONaClONaHCO3Na2CO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3

B.向NaClO溶液中通入少量CO2,离子反应为:2ClO+CO2+H2O2HClO+ CO32

C.向NaIO溶液中通入少量CO2,离子反应为:2IO+CO2+H2O2HIO+ CO32

D.向NaHCO3溶液中加入少量HClO,离子反应为:HCO3+ HClOCO2+H2O+ ClO

19. 下列各组物质充分反应后,滴入KSCN溶液一定显红色的是

A. FeO加入稀硝酸中                 B. FeCl3CuCl2溶液中加入过量的铁粉

C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中         D. Fe加入稀硝酸中

20. 某无色溶液可能含有H+Na+Al3+Br HCO3 SO42— NO3 且各离子的物质的量浓度相等。分别取样,测得该溶液的pH=1滴加适量氯水,溶液变为橙色;滴加过量Ba(OH)2溶液,有沉淀生成。由此可知原溶液中

A一定含有NO3                  B可能含有Na+

C可能不含Al3+                   D含有3种离子

 

二、综合题(共60分)

)(本题共14分)

 SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一2SO2 + O22SO3  

     在容积均为2L有相同催化剂abcde五个密闭容器中均充入2mol SO21mol O2混合气体控制不同的反应温度。反应进行5min测得相关数据如下表

容器温度

物质的量(mol

a容器

400

b容器

425

c容器

450

d容器

475

e容器

500

O2

x

0.6

0.3

0.5

0.7

SO3

y

0.8

1.4

1.0

0.6

 

 

 

 

 

215min时测得a容器中混合气体的物质的量减少了0.2mol,计算5minSO3的平均反应速率            

22.反应进行到5min时,b容器中的反应是否达到平衡状态?       (填),理由是:                                                                             

23.在右图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变

化曲线。

24.工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子

方程式是:                                       

 

 

 

25已知NaHSO3溶液呈酸性,溶液中cH2SO3_______ cSO32—)(选填<、>或=

NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:                                                     

 

 

)(本题共15

Na2S常用作皮革脱毛剂,工业上用反应Na2SO4 +2C  Na2S+2CO2↑ 进行制取。

完成下列填空:

26.上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_______(填元素符号),该原子_____种不同能量级的电子。

27羰基硫的化学式为COS,结构和CO2 相似,请写出COS的电子式_________,判断羰基硫分子属于________(选填极性非极性)分子。

28.写出一个能比较SO非金属性强弱的化学事实______________________________

请从原子结构解释原因_____________________________________________________

29.将Na2S溶液滴入AlCl3溶液中,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体生成,用平衡移动原理解释上述现象_________________________________________________________

 

 

 

 

 

 

)(本题共15分)

衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。

 

 

 

 

 

 

已知:(1R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl

      2R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3

完成下列填空:

30.  A的结构简式是             M中官能团的名称是                

31. 写出BC的化学反应方程式                                        

写出G的结构简式______________________________________

32. 反应a与反应b的先后顺序不能颠倒,解释原因:

                                                                            

33. 写出由A1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________ 

34. 请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)。

 

 

 

 

 

 

(本题共16分)

氨气是重要的化工原料。

35. 检验氨气极易溶于水的简单操作是:收集一试管氨气,                           

36. 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化学式为         ;过滤后,使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是:再通入足量的NH3、冷却并加入        

请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl的原因:____________________________________

 

某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质,某同学在测定其中NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,定容成100mL溶液,用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂),测定数据记录如下:

滴定次数

待测液mL

0.5000mol/L盐酸溶液的体积(mL

初读数

终读数

第一次

  20.00

1.00

21.00

第二次

  20.00

如图

如图

 

 

 

 

 

37. 定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______________________

38. 当滴定至_________________________________________,即为滴定终点;第二次滴定,从图III显示消耗的盐酸溶液体积为         mL

39. 该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为          (保留2位小数)。

40. 若该同学测定结果偏大,请写出一个造成该误差的原因                             


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