华东师大二附中2018-2019学年第一学期高二年级合格考化学期末考试试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Hg-201 Pb-207
一选择题(每题1个正确选项，每题2分,共60分)
1.下列性质中,不属于金属共同性质的是
A.延展性 B.导电性 C.高熔点 D.金属光泽
2.合金是常用的材料,下列产品不属于合金制品的是:
A.青铜鼎 B.不锈钢菜刀 C.水银温度计 D.生铁锅
3.地壳中含量最多的金属元素是
A.
B.
C.
D.
4.常温时,可以在浓硝酸中被腐蚀的金属是
A. B. C. D.
5.为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是
A.盐酸,蒸发 B.盐酸,过滤
C.
溶液,蒸发 D.溶液,过滤
6.下列化合物无法由单质直接化合得到的是
A.
B.
C.
D.
7.将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之
A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.3:4
8.检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是
A.硫氰化钾 B.硝酸银
C.盐酸化的氯化钡 D.硝酸酸化的硝酸钡
9.向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为
A.
B.
C.
D.
10.某元素原子的最外层有2个电子,该元素是
A.IA族元素 B.金属元素
C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
11.元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是
A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量
12.提出元素周期律的科学家是
A.德谟克利特 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏伽德罗
13.下列微粒中,半径最大的是
A.
离子 B.
离子 C.
原子 D.
离子
14.下列气态氢化物中酸性最强的是
A.
B.
C.
D.
15.下列元素性质的比较中,排列错误的是
A.半径:
B.沸点:
C.酸性:
D.熔点:
16.某元素R的最高价含氧酸的化学式为
在其气态氢化物的分子中,
原子的个数为
A.
B.
C.
D.
17.锗(
)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是
A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗是一种非金属性很强的元素 D.错酸(
)是易溶于水的强酸
18.要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找
A.主族元素 B.副族元素
C.ⅠA族 D.金属非金属分界线附近
19.往
溶液中逐滴加入溶液,随溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是
20.某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是
A.加热前称量时容器未完全干燥
B.加热温度太高导致产物变成黑色粉末
C.加热后容器放在空气中冷却
D.加热过程中有少量晶体溅失
21.下列操作不影响测定
氢气体积的实验结果的是
A.操作中漏气
B.镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层
C.硫酸稍过量
D.读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积
22.用
的溶液滴定某未知浓度的
用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是
A.黄色变橙色 B.橙色变黄色
C.红色变橙色 D.橙色变红色
23.下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是
A.滴定时眼睛注视滴定管读数
B.滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗
C.滴定时要不断振荡锥形瓶
D.要做3次平行实验求其平均值
24.下列物质中不属于有机物的是
A.
B.
C.
D.
25.甲烷完全与氯气发生取代反应,若生成相同物质的量的四种取代物则消耗氯气的物质的量为
A. B.
C.
D.
26.
分子的形状是
A.正五边形 B.正方形 C.正四面体 D.四棱柱
27.下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.
B.
C. D.
28.某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为
A.
B.
C.
D.
A、C4H16B、CnH1C、CsH16D、C16H32
29.下列有机物的系统命名中,正确的是
A.
B.
C.
D.
30.若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是
A. B.
C.
D.
二、填空题(40分)
31.(24分)下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：
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X |
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Y |
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Z |
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W |
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；
(2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为
______________________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；
(3)Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:
__________________________________；
___________________________；
________________________.
32.(16分)为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:
(1)称量所需要的仪器是_______________；
(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；
(3)实验中操作A的名称为_______________；
(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；
(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
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