控江中学 2019 届高一第一学期化学单元测试
可能用到的原子量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(只有 1 个正确答案,每小题 3 分,共 60 分)
1. 下列说法错误的是( )
A. 根据现代化学理论,道尔顿原子学说的观点都存在一定局限性 B. X 射线和元素放射性的发现为打开原子结构的大门打下了基础 C. 发现电子后,汤姆逊很快提出了原子结构的行星模型
D. 原子结构的行星模型是在分析α粒子散射实验结果后得出的结论
2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于的叙述错误的是()
A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293
3. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )
A. 与互为同位素
B. 与互为同素异形体
C. 与具有完全相同的化学性质
D. 与互为同位素
4. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A. H3O+和 OH- B. CO 和 N2 C. HNO2 和 NO2 D. CH3 + 和 NH4+
5. 1~18 号元素中,电子层数和原子核外最外层电子数相等的元素( )
A. 只有 1 种 B. 有 2 种 C. 有 3 种 D. 有 4 种
6. 下列叙述种正确的是( )
A. 含有相同质子数的微粒,一定是同种元素的原子或离子
B. 电子数相同的原子,一定是同种元素的原子
C. 质子数和电子数都相同的两种微粒,可能是一种是分子,另一种是离子
D. 含有不同中子数的微粒一定属于同位素
7. 下列说法种正确的是( )
A. 电子式就是表示核外电子排布的式子 B. 白磷和红磷互为同位素
C. H2 和 D2 互为同素异形体 D. O3 转化为 O2 属于化学变化
8. 下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是( )
A. B. C. D.
9. 在一定温度和压强下,气体体积主要取决于( )
A. 气体分子间的平均距离 B. 气体分子的大小
C. 气体分子数目的多少 D. 气体分子相对分子质量的大小
10. 下列说法中正确的是( )
A. 若 120g 的墨粉(只含 12C)能打 a 个字,则平均每个字约含有个 12C 原子
B. 标准状况下,2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA
C. 标准状况下,以任意比混合的 H2 和 CO 混合物 44.8L 所含原子数为 2NA
D. 18g 重水中所含电子数为 10NA
11. 如果 4g NH3 中含有 a 个氨气分子,那么 8g H2S 中含有的电子数为( )
A. a 个 B. 2a 个 C. 12a 个 D. 18a 个
12. 元素 M 和 N 的离子 M2+和 N2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是( )
A. M2+的离子半径比 N2-小 B. M 的原子序数比 N 小
C. M 和 N 原子的电子层数相等 D. M 和 N 原子最外层电子数相等
13. 氢元素有三种同位素 1H、2H、3H,氯元素有两种同位素 35Cl、37Cl,推断它们所形成的 HCl 分子的近 似相对分子质量,所得数值有( )
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
14. 一定温度下碳酸铵发生分解反应(NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O↑,所得气态混合物的密度是相同条 件下氢气密度的( )
A. 96 倍 B. 48 倍 C. 12 倍 D. 32 倍
15. 对于相同质量的 SO2 和 SO3 来说,下列关系正确的是( )
A. 含氧原子个数比为 2:3 B. 含硫原子个数比为 1:1
C. 含氧元素质量比为 6:5 D. 含硫元素质量比为 5:4
16. 将 200mL0.3mol/LNaCl 和 100mL0.6mol/LMgCl2 混合后,所得溶液 Cl-物质的量浓度是(假定混合溶液 总体积为 300mL)( )
A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.3mol/L D. 0.5mol/L
17. 要把 12mol/L 的盐酸(密度 1.19g/mL)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(密度 1.10g/mL),需加水( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
18. 容量瓶上无需标有( )
A. 刻度线 B. 容量 C. 浓度 D. 温度
19. 某学生配制 0.2mol/LNaCl 溶液时浓度偏小了,可能的原因是( )
A. 容量瓶中有残留水 B. 称好的 NaCl 发生潮解
C. 漏掉洗涤操作步骤 D. 摇匀后液面低于刻度线
20. 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的 隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器,符合实际情况的是( )
A. B. C. D.
二、填空题(本题共 40 分)
21.(6 分)在标准状况下,下列物质体积由大到小排列顺序是 ,质量由大到 小排列顺序是 ,分子数由大到小排列顺序是 。
①4g H2 ②9.03×1023 个 NH3 分子 ③22.4LSO2 ④45g H2O
22.(8 分)某同学欲配制 100mL0.10mol/L 的 CuSO4 溶液。以下操作 1~5 是其配制的过程及示意图: 操作 1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。
操作 2:将所得溶液转移到仪器 X 中,用蒸馏水冲洗烧杯和 玻璃棒 2~3 次,将洗涤液也转移到 X 中。
操作 3:继续向 X 中加蒸馏水至液面离 X 的刻度线 1~2cm
处。
(1)仪器 X 的名称是 。
(2)关于该同学的配制过程,下列说法正确的是( )
A. 操作 1 中,应称取胆矾晶体的质量为 2.5g
B. 操作 2 中,洗涤液不需要转移到仪器 X 中
C. 操作 4 称为定容,由于该同学观察方法不正确(如图中所示),将导致所配溶液浓度偏低
D. 操作 5 摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)操作 4 中应使用 (填仪器名称)加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。此时, 若加蒸馏水时不慎凹液面高于刻度线,则应 。
23.(15 分)有核电荷数依次增大且都小于 20 的五种元素:A、B、C、D、E。其中 C、E 为金属元素;A 和 E 元素原子的最外电子层上都只有 1 个电子;B 和 D 元素原子的最外层电子数相等,且 B 元素原子的 L 层是 K 层上电子数的 3 倍;C 元素原子的最外层电子数是 D 元素原子的最外层电子数的一半。根据以上叙
述推断五种元素。
(1)写出元素符号:A 、
B、
C、
D、 E、
(2)写出 C 元素原子的结构示意图
;D 简单离子的电子式 。
(3)写出由 A、B 两种元素组成的三种 10 电子微粒的化学式 、 、 。
三、计算题(本题共 11 分)
24.(5 分)已知一个 N2O3 分子的质量为 ag,一个 N2O5 分子的质量为 bg,若以一个氧原子(16O)的质量 的 1/16 作为相对原子质量的标准,则 NO2 的相对分子质量为(用含 a、b 的代数式表示),请写出计算过 程。
25.(6 分)某化学实验需要 2mol/L 的硫酸溶液 500mL,实验室中现只有 1mol/L 的硫酸溶液和 55.8%的硫 酸溶液(密度为 1.35g/mL)。请计算:
(1)55.8%的硫酸溶液的物质的量浓度?
(2)若实验员已取好 1mol/L 的硫酸溶液 200mL,还需要向其中加入多少毫升 55.8%的硫酸溶液再加水稀 释至溶液体积 500mL?
参考答案
一、选择题
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
C |
D |
D |
D |
C |
B |
D |
B |
C |
A |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
D |
A |
C |
C |
D |
B |
B |
C |
C |
A |
二、填空题
21.①②③④;③④②①;④①②③
22.(1)100mL 容量瓶 (2)AC (3)胶头滴管;重新配制
23.(1)H;O;Al;S;K
(2);
(3)H2O、OH-、H3O+
三、计算题
24.
25.(1)7.69mol/L (2)104mL
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