上宝中学 2017 学年第一学期初三摸底考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39
1. 下列变化中分子没有改变的是（ ）
A. 氢气燃烧 B. 水蒸发 C. 二氧化碳通入石灰水 D. 粮食酿酒
2. 属于纯净物的是（ ）
A. 大理石 B. 盐酸
C. 食盐 D. 加热高锰酸钾后剩余的固体
3. 
碳酸铵(NH4 ) SO4 中氮元素的化合价为（ ）
B. -3
C. +1 D. +3
4. 用途仅由物理性质决定的是（ ）
A. 水作冷却剂 B. 镁粉做照明弹 C. 氮气作保护气 D. 氧气做助燃剂
5. 化学用语与表示意义相符合的是（ ）
A. O3 ：3 个氧原子 B. Zn：1 个锌原子
C. 2Cl：2 个氯分子 D. 3Na：3 个钠元素
6. 物质名称和化学式书写都正确的是（ ）
A. 硫酸钠： NaSO4
B. 氧化亚铁： FeCl2
C. 氖气：Ne2 D. 高锰酸钾： KMnO4
7. 相当多的老年人缺钙，容易得骨质疏松等疾病，适量服用钙片可以缓解该症状。钙片中的“钙”是指（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
8. 化学方程式书写正确的是（ ）
A. 
2 3
C. 2
B. CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O+CO2
D. C+O2 ¾¾¾®CO2
9. 所含氧原子个数约为6.02 ´1024 的物质是（ ）
A. 1mol H2O2
B. 0.5mol SO2
C. 4.4g CO2 D. 180mL H2O
10.
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下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图 
”代表碳原子 
”代表氧原子）。有关说 法正确的是（ ）
A. 该反应中的物质均为氧化物
B. 过程Ⅰ反应类型为化合反应
C. 过程Ⅱ发生了化学变化
D. 参加反应的物质分子个数比为 1:1
11. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 磷在氧气中剧烈燃烧时，放出大量的热，有白色烟雾生成
C. 双氧水溶液中加二氧化锰固体，产生大量气泡
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
12. 煮沸过的冷开水里不能养鱼，是因为其中几乎不含有（ ）
A. 氧气分子 B. 氧元素 C. 氧原子 D. 二氧化碳
13. 实验室取用药品的操作正确的是（ ）
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A. 添加液体 B. 倾倒液体 C. 装入粉末状固体 D. 装入块状固体
14. 化学物质具有多样性。下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A. 生石灰、碳酸钙、空气
B. 蒸馏水、生理盐水、矿泉水
C. 液氧、消毒酒精、澄清石灰水
D. 氧气、硫酸铜、天然气
15. 应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
A. 酒精燃烧生成CO2 和H2O 分子个数比为 2:3，根据原子守恒推出酒精分子中 C、H 原子个数比为 1:3
B. 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
C. 1mol 硫与 1mol 氧气充分反应，根据守恒定律推出生成二氧化碳的物质的量为 2mol
D. 50mL 酒精中加入 50mL 水，根据溶质守恒推出酒精溶液浓度为 50%
16. 
将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表。下列判断正确的是（ ）
A. 表中 m 的值为 3.8
B. X 可能是该反应的催化剂
C. X 可能含有氢元素
D. 若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成
17.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A. 质量相等的O2 和O3 ，它们的物质的量之比为 2:3
B. 1mol 氧气的摩尔质量为 32
C. 1mol 任何物质都约含有6.02 ´1023 个原子
D. 2 克H2 中含有 1mol 氢分子
18. 香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(C4H8O2 )等物质。下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A. 碳元素的质量分数为 36.6%
B. 相对分子质量为 88
C. 碳、氢、氧三种元素质量比为 6:1:4
D. 每个分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成
19. 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A. 物质只能由分子构成 B. 分子可分为原子，原子不可再分
C. 相同原子可能构成不同分子 D. 化学变化中分子数目一定发生变化
20. 某物质在空气中完全燃烧，生成CO2 和H2O 的物质的量之比为 1:2，则该物质的化学式可能是（ ）
A. CO B.
CH3OH C.
C2 H2
D. C2 H4
21. 用化学符号填空，第（6）小题除外。
（1）2 个氢原子 （2）空气中含量最多的气体是
（3）人体内含量最高的物质是
（5）会形成酸雨的是
（4）地壳中含量最多的金属元素
（6） Na2SO4 中含有的原子团名称为
22. 二氧化碳会造成的环境问题是 ，将二氧化碳变成非气态含碳化合物称为“固碳”，请写出一个“固碳”的方程式 。
23. 酸奶中含有大量的乳酸(C3H6O3 )。乳酸由 元素组成，乳酸的摩尔质量是 ，其中氧元素的质量分数为 ；45 克乳酸分子中约含有 个碳原子（用科学计数法 表示）， 3.01´1024 个乳酸分子的物质的量是 mol。
24. 完成下列填空：
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物质名称 |
碳酸钾 |
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氯化钙 |
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氦气 |
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化学式 |
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H2CO3 |
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FeO |
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NH4 NO3 |
25. 某小组同学进行了有关酒精成分测定的实验。
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
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第一步 |
在酒精灯火焰上方罩一个冷面干燥的烧杯 |
烧杯内壁有小液滴 |
产物中有 |
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第二步 |
将内壁涂有 的烧杯罩在火焰上方 |
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产物中有二氧化碳 |
（1）由此可知：酒精的成分中一定含有 元素，可能还含有 元素；
（2）通过进一步的实验确定了酒精的组成，请写出酒精燃烧的方程式： 。
26. 根据要求回答问题：
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（1）写出仪器名称 a ；b ；
（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是 （填字母）；可选择的收集装置是 （填字母）；理由是 ；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，若反应前固体的质量是 28.5 克，充分反应后固体的质量是 18.9
克，请问反应前后固体混合物中有多少克？生成多少摩尔的氧气？（根据化学方程式列式计算）
27. 某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，回答下列问题：
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（1）在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是 （填化学符号），这种物质在该反应作用是 。
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。
A. 提高实验效率 B. 保证固体 1 全部溶解
C. 节约能源
（3）步骤Ⅱ中的操作 m 应选择右图中 （填“甲”或“乙”）装置。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 。
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。此反应说明二氧化锰与氯酸钾混 合加热后不变的是 。
28. 甲、乙、丙、丁、戊四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
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项目 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
戊 |
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化学式 |
？ |
H2O |
CO |
H2 |
CO2 |
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微观示意图 |
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①甲物质的化学式为 ，其燃烧的方程式为 。
②五种物质中，属于化合物的是 （填序号，下同），可用作燃料的单质是 。
③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随 即与乙物质发生反应，生成丁和戊。通过这一系列反应，参加反应的甲和得到氢气质量比为 （用 最简整数比表示）。在上述一系列反应中，以下各项中发生变化的是 。
①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④元素种类 ⑤元素化合价
1-5 BCBAB 6-10 BACBB 11-15 CACDA 16-20 DDACB
2H ； N2 ；H2O ； Al；SO2；硫酸根
温室效应； CO2 +2NaOH ® Na2CO3 +H2O
23 3；90g/mol；53.3%；9.03×1023；5
K2CO3；碳酸；CaCl2；氧化亚铁；He ；硝酸铵
H2O；澄清石灰水；内壁变浑浊
（1）C、H；O
（2） C2H6O+3O2 ¾¾¾® 2CO2 +3H2O
（1）酒精灯；导管
（2）A ；E；氧气微溶于水
（3）28.5-18.9=9.6g
9.6g÷32g/mol=0.3mol
（1）MnO2；催化作用
（2）AC
（3）甲
（4）过滤或蒸发过程中有液体溅出装置
（5） 2H2O2 ¾¾¾2 ® 2H2O+O2 ；分解；化学性质
点燃
2 2
（2）甲、乙、丙、戊；丁
（3）1：
（4）1:3；③⑤
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