上海交大附中高一（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．硫酸铜晶体 C．碘酒 D．漂粉精
2．（3分）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
3．（3分）表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
|
配料 |
精盐、碘酸钾、抗结剂 |
|
碘含量 |
35±15mg/kg |
|
储存方法 |
密封、避光、防潮 |
|
食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50 mg/kg
4．（3分）下列物质中，最易跟氢气反应的是（ ）
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
5．（3分）鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）
A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和淀粉溶液
6．（3分）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列有关混盐
CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）
A．该混盐与硫酸反应产生Cl2时转移2NA个电子
B．该混盐可能具有漂白性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣1
7．（3分）氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ）
A．是较强的氧化剂
B．BrCl含极性共价键
C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
8．（3分）已知2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2＝2HI+S，下列叙述正确的是（ ）
A．氧化性Fe3+＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3+
C．还原性Fe2+＞I﹣＞H2S D．还原性Fe2+＞H2S＞I﹣
9．（3分）已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（ ）
A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol
10．（3分）某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液，经测定次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比是11：1，则氯气和氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是多少（ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
二、选择题（每小题有一个或两个正确选项）
11．（3分）向NaBr和KI混合溶液中通入一定量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质不可能是（ ）
A．NaCl、KCl、NaBr B．NaCl、KI
C．KCl、NaBr、KI D．NaCl、KCl
12．（3分）验室保存下列试剂，有错误的是（ ）
A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
B．碘易升华，保存在盛有水的棕色瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用橡皮塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．溴化银保存在棕色瓶中
13．（3分）将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m﹣2）g．则A溶液中Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比肯定不正确的是（ ）
A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4
14．（3分）反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列有关说法正确的是（ ）
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数为1：5
D．氧化性：MnO2＞IO3﹣＞I2＞SO42﹣＞Mn2+
15．（3分）将0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（用总反应表示）（ ）
A．Cl2+2Br﹣→2Cl﹣+Br2
B．2Cl2+2Fe2++2Br﹣→2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．3Cl2+2Fe2++4Br﹣→2Fe3++6Cl﹣+2Br2
D．4Cl2+2Fe2++6Br﹣→2Fe3++8Cl﹣+3Br2
三、填空题
16．（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：
（1）实验室保存饱和氯水方法： ．
（2）产生上述现象可能原因有两种．（简要文字说明）
（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②．
17．（8分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O．若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为 ；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是 。
18．（14分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+ +H2O
②SbCl5+HF→SbF5+
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为 ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释： 。并配平反应①
（2）完成反应②： 。
（3）反应③中的氧化剂为 ，被氧化的元素为 。
19．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：① ，③ ；过程②中有关反应的离子方程式 。
（2）加氯水要适量，原因是 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯
（4）为使海藻中I﹣转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是 。
四、计算题
20．（5分）现有amol由H2和Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗bmolNaOH．试解答下列问题：
（1）通过计算，将计算结果填入表中：
|
|
H2和Cl2物质的量的关系 |
生成NaCl的物质的量 |
|
① |
n（H2）＝n（Cl2） |
|
|
② |
n（H2）＞n（Cl2） |
|
（2）推断当n（H2）＜n（Cl2）时，生成NaCl的物质的量。
21．（8分）取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如图所示的曲线，回答下列问题。
（1）通入2V L Cl2的溶液中发生反应的离子方程式为： 。
（2）五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为 mol。
（3）标准状况下，V＝ L。
（4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为 。
上海交大附中高一（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．B； 2．D； 3．A； 4．C； 5．A； 6．A； 7．D； 8．A； 9．C； 10．B；
二、选择题（每小题有一个或两个正确选项）
11．B； 12．BC； 13．D； 14．AC； 15．BC；
三、填空题
16．氯水置于阴凉处，盛在棕色瓶中密封保存； 17．MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O；0.5mol；剧烈燃烧，产生红棕色的烟；固体溶解，溶液呈棕黄色； 18．O2；5HCl；O2；KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂；SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl；K2MnF6；氟元素； 19．过滤；萃取；Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2；氯水过量还会继续与碘单质反应；BC；分液漏斗、漏斗；
四、计算题
20． ； 21．2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣；0.5；1.344；2：3；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/8/17 15:33:45；用户：我是小仙女吖�；邮箱：orFmNt17bH0T-bHHDXirDAdlsE-Y@weixin.jyeoo.com；学号：27156622
获得更多试题及答案，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
客服微信号：ygjjcom