闵行区2017-2018学年第一学期高三年级
质量调研考试化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有44题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
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A．裂化 |
B．干馏 |
C．分馏 |
D．裂解 |
2．熔点最高的晶体是
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A．干冰 |
B．食盐 |
C．碳化硅 |
D．金刚石 |
3．原子的种类取决于
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A．质子数 |
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B．质量数 |
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C．质子数和中子数 |
D．原子序数 |
||
4．化学式能表示物质分子组成的是
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A．C6H6 |
B．SiO2 |
C．NaOH |
D．NH4Cl |
5．用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器
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A．量筒 |
B．滴定管 |
C．50mL容量瓶 |
D．100mL容量瓶 |
6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有
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A．2种 |
B．3种 |
C．4种 |
D．5种 |
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
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A．Ba(OH)2 |
B．Na2S |
C．Ba(NO3)2 |
D．BaCl2 |
8．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 的方法依次是
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A．分液、蒸馏 |
B．萃取、蒸馏 |
C． 分液、萃取 |
D．蒸馏、萃取 |
9．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
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A．NH4+ |
B．HSO3－ |
C． AlO2－ |
D．Fe3+ |
10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的
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A．相对原子质量 |
B．近似相对原子质量 |
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C．某种同位素质量数 |
D．某种同位素质子数 |
11．不能说明醋酸是弱电解质的是
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A．醋酸溶液导电性差 |
B．醋酸溶液中存在醋酸分子 |
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C．醋酸钠溶液呈碱性 |
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9 |
12．有关实验叙述不正确的是
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A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥 |
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B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高 |
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C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下 |
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D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 |
13．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是
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A．该反应是放热反应 |
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B．加入催化剂，(b－a)的差值减小 |
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C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量 |
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D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ |
14．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值
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A．一定大于7 |
B．一定等于7 |
C．一定小于7 |
D．可能大于7 |
15．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是
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A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 |
B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸 |
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C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 |
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 |
16．右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是
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A．此装置属于原电池 |
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B．此装置中电子从铁经导线流向锌 |
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C．此装置中的铁极上发生还原反应 |
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D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” |
17．反应2A(g) 
2B(g)
E(g)
Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
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A．缩小体积加压 |
B．扩大体积减压 |
C．增加E的浓度 |
D．降温 |
18．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL1.5 mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。不合理的描述是
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A．都有气体产生 |
B．最终产生的气体体积相同 |
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C．①中一开始就产生气体 |
D．②中一开始不产生气体 |
19．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为
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A．FeO |
B．Fe2O3 |
C．Fe3O4 |
D．Fe5O7 |
20．右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是
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A．水可能参与二个氧化还原反应 |
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B．Cl2可能参与四个氧化还原反应 |
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C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应 |
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D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程 |
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共17分)
铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
21．铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
22．氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是 晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小 。
23．可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 (选填编号)。
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a．Al活泼性大于Ba |
b．Ba沸点比Al的低 |
c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定 |
24．氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为： ，
滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
25．工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
26．冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 。
(二)(本题共11分)
利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：
27．CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
28．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
29．为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是 。
30．向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：
(三)(本题共17分)
煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。
31．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
雨水样品pH值变小的主要原因是 。
32．反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式 ；升高温度，K (填“变大”或者“变小”)。
33．判断已达到化学平衡状态的描述是 (选填编号)。
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a．体系的压强不再发生变化 |
b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
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c．c(SO2) = c(SO3) |
d．气体总质量不再变化 |
34．防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是 。
35．把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因： 。
36． Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) ；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列 (用离子符号表示)。
37．常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。(用化学式表示)。
(四)(本题共15分)
用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
38．乙烯的电子式为__________________。
39．乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为__________________________________________。
40．芳香烃 
的名称是_________________。
41．实现反应①的试剂及条件______________；C中官能团名称是________________。
42．反应④的化学方程式为____________________________________________。
43．验证反应③已发生的操作及现象是_____________________________________。
44．写出满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式 。
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a．苯环上只有两个取代基 |
b．能发生银镜反应 |
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c．苯环上的一溴代物有两种 |
d．能发生酯化反应 |
闵行区2017-2018学年第一学期高三年级
质量调研考试化学试卷参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答案 |
D |
D |
C |
A |
A |
C |
D |
A |
B |
C |
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题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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答案 |
A |
A |
D |
A |
C |
B |
D |
B |
C |
C |
二．综合分析题（共60分）
(一)本题共17分
21．（2分）13 5 (各1分)
22．（2分）原子晶体 Al >N (各1分)
23．（2分）b
24．（4分）Al(OH)3
H++AlO2－+H2O（2分） 增大 （2分）
25．(2分) a c
26．(5分) 阴（1分），5.4（2分）
因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。
(二)本题共11分
27．（2分）极性 非极性 (各1分)
28．（2分）坩埚、玻璃棒 坩埚钳 (写对两个即可)
29．（2分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐,能减少碘的挥发
（或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。）
30．（5分）下(1分) I2、I－（2分） I2+5Cl2+6 H2O→2HIO3+10HCl（2分）
(三)本题共17分
31．（2分）雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。
32．(2分) K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 变小 (各1分)
33．(2分）a
34．（1分）CaSO4
35．（3分）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强， H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。
36．(4分）SO32－ +H2O 
OH－+HSO3－， HSO3－ +H2O OH－+H2SO3（2分，写出第一步水解就给分）； Na+ SO32－ OH－ HSO3－ H +（2分，H +可以不写）
37．（3分）NaHSO3、Na2SO3、 NaCl (各1分)
(四)本题共15分
38．（1分）
39．(3分) 加成(1分) n
(2分)
40．(2分) 邻甲（基）乙苯或2-甲基乙苯
41．(3分) 氯气、光照(2分) 羟基 (1分) （苯基写不扣分）
42．（2分）
43．（2分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生。（合理即给分）
44．（2分）
、
、
、……（合理即给分）
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