选修4期末测试题
第一卷 选择题（共44分）
一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分）
1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味
3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2
4. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
5、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （ ）
．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
6．下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是
8、下列说法或表示方法正确的是 （ ）
．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
．由C（石墨）== C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
9．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
10．常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
二、双选题（本大题共6小题，每题4 分，共24分，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）
11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A. 用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
12．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．通入大量SO3 D．降低体系温度
13．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是( )
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)
14．下列溶液中，各关系式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(NH4) 2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
15． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4＋Li放电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、NO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．
mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
第二卷 非选择题（共56分）
17．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
|
① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
|
② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
|
③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是 酸（选填“强”、“弱”）。
(2) ②组情况表明，c 0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
18．(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)
Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq) (37℃时，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) 
Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为 ，PH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
19．（14分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3 ω2 (填“>”、“<”或“=” )。
(5) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
20．（10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。
（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为： 。
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为 。
21．（12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如右图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L—1
（2）在B点，a 12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。
（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（4）用 量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
|
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液体积/mL |
19.00 |
23.00 |
23.02 |
该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
滴定达到终点的标志是
高二理科化学答案
1-10 DBDAACCBCB 11-16 AD AC BD BD CD AD
每空2分
17（共10分）
(1) HA是弱酸；(2) ＞； (3) ＞ c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) (4) 10 -5
18、（共10分）
(1)6.4×10－5 (2)减小 放热 (3)1.33×10－6 mol·L－1 ＜
19、（共14分）
（1）4 > （2）37.5% 0.25 （3）＜ （4）＞ （5）BD
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