浩瀚的大气
一、填表题
1．写出两种含有大写字母“C”的元素名称及元素符号
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元素名称 |
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元素符号 |
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2．填写下列空格
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物质名称 |
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氖气 |
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化学式 |
FeSO4 |
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HgO |
3．按要求填写下表
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化学反应 |
化学方程式 |
简 答 |
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向盛有石灰水的试管中通入二氧化碳 |
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反应现象_______________ |
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铁丝在纯氧中燃烧 |
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反应类型：_________ |
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硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应 |
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反应现象_______________ |
二、选择题
1．下列变化中，属于化学变化的是…………………………… （ ）
A．从液态空气中分离出氧气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用排水法收集氧气
D．用溶解、过滤、蒸发的方法分离出粗盐中混有的泥沙
2．100mL酒精与100mL水充分混合后的总体积小于200mL，这一事实说明… （ ）
A．分子之间有一定的间隙 B．分子是可以再分的
C．分子在不断地运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
3．煮沸过的冷开水里不能养鱼，是因为其中几乎不含有（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢分子
4．新型陶瓷材料（Si3N4）中Si元素呈+4价，则N元素的化合价为………………（ ）
A．+3 B．-3/4 C．-3 D．-4/3
5．下列实验现象的描述正确的是……………………………（ ）
A．把木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条立即燃烧
B．把灼热的铁丝插入盛氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，发出明亮的火焰
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．无色的NaOH溶液中滴加蓝色的CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
6．下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是……………… （ ）
A．CO B．Mg C．N2 D．H2O
7．下列反应后的生成物中，不含有氧化物的是 …………………（ ）
A．木炭的燃烧 B．生石灰与水反应
C．铜在空气中加热 D．在空气中点燃硫粉
8．下列数量的物质中，其质量最大的是…………………………（ ）
A．2mol N2 B．5mol H2
C．6.02×1023个氮分子 D．12.04×1023个氢分子
9．在2 H2O
2H2↑+O2↑的反应中，反应前后没有发生变化的粒子是（ ）
（A）水分子 （B）氢分子 （C）氧分子 （D）氢原子和氧原子
10．1999年度诺贝尔化学奖得者艾哈迈德。泽维尔（Ahmed.H.Zewail）开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。
（A）化学变化中反应物分子的分解 （B）化学反应中原子的运动
（C）化学变化中生成物分子的形成 （D）原子核的内部结构
11．空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的
是 …………（ ）
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
12．化学反应前后肯定不会发生变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
（A）①③④⑤⑥ （B）①③④⑥ （C）①②④⑥ （D）①③⑤
三、填空题（
1．用化学符号表示:
(1) +2价的锌元素______；2个硅原子_____；4个碳酸分子 。
(2)人体中含量最多的元素是 ；它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是 。
(3)用来充飞艇的一种既安全密度又小的气体 。
2．天然气是优良的气体矿物燃料，主要成分是甲烷（CH4）。甲烷的摩尔质量为 ，甲烷经点火后燃烧生成二氧化碳和水，则该化学反应的化学方程式可表示为 。25℃时，1克甲烷燃烧产生55.59KJ热量。现需要1778.88 KJ热量，需消耗甲烷 摩尔，产生 摩尔二氧化碳。
3．一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点．
（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学反应方程式为：4X＋5O2
4NO＋6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为______________．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_______________________．
四、实验探究题
1．归纳与演绎是重要的思维方法，也是常用的化学学习方法。
⑴结合上列装置图回答问题：
①写出指定仪器名称：① ② 。
②实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取和收集O2气体时应选用 装置相连接（填编号）。
③化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。用E装置收集O2完毕后，必须先 后 。(加热/收集气体）
⑵NH3是一种极易溶于水，密度比空气小气体，化学上可以通过多种反应得到，例如：
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3· H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2
你将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，你需要用上面仪器装置中的 （填编号）来装配NH3发生装置，采用的收集方法是 （填编号）。你选择的制取装置还可用来制取 ，其反应的化学方程式是 。
2．为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入城有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。（锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气）
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后，设法使两种溶液混合，充分反应后，再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
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编号 |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
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反应前（g） |
4.8 |
112.6 |
118.4 |
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反应后(g) |
8.0 |
112.4 |
118.4 |
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”、“不变”）：实验一 ；实验二 ；实验三 。
（2）造成上述结果的可能原因是 。
（3）在三个实验中，实验___正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。
（4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，必须在 容器中进行。
五、计算题
1．在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是 ，1mol二甲醚分子中含有 个氢原子。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程为：C2H6O +3O2 
3 H2O+2CO2；通过列式计算2mol二甲醚完全燃烧时需要 mol氧气同时生成_______________g水。
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