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2019学年人教版高中化学必修1知识点归纳总结

化学必修1知识点

 

第一章   从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

混合物的物理分离方法

	方法	适用范围	主要仪器	注意点	实例
固+液	蒸发	易溶固体与液体分开	酒精灯、蒸发皿、玻璃棒	①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3	NaCl（H2O）
固+固	结晶	溶解度差别大的溶质分开			NaCl（NaNO3）
	升华	能升华固体与不升华物分开	酒精灯		I2（NaCl）
固+液	过滤	易溶物与难溶物分开	漏斗、烧杯	①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”	NaCl（CaCO3）
液+液	萃取	溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来	分液漏斗	①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出	从溴水中提取Br2
	分液	分离互不相溶液体	分液漏斗		乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
	蒸馏	分离沸点不同混合溶液	蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管	①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片	乙醇和水、I2和CCl4
	渗析	分离胶体与混在其中的分子、离子	半透膜	更换蒸馏水	淀粉与NaCl
	盐析	加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出	烧杯	用固体盐或浓溶液	蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气	洗气	易溶气与难溶气分开	洗气瓶	长进短出	CO2（HCl）
	液化	沸点不同气分开	U形管	常用冰水	NO2（N2O4）

i、蒸发和结晶  蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO₃混合物。

 

ii、蒸馏  蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

 

 

 

 

常见物质除杂方法

序号	原物	所含杂质	除杂质试剂	主要操作方法
1	N2	O2	灼热的铜丝网	用固体转化气体
2	CO2	H2S	CuSO4溶液	洗气
3	CO	CO2	NaOH溶液	洗气
4	CO2	CO	灼热CuO	用固体转化气体
5	CO2	HCI	饱和的NaHCO3	洗气
6	H2S	HCI	饱和的NaHS	洗气
7	SO2	HCI	饱和的NaHSO3	洗气
8	CI2	HCI	饱和的食盐水	洗气
9	CO2	SO2	饱和的NaHCO3	洗气
10	炭粉	MnO2	浓盐酸（需加热）	过滤
11	MnO2	C	--------	加热灼烧
12	炭粉	CuO	稀酸（如稀盐酸）	过滤
13	AI2O3	Fe2O3	NaOH(过量)，CO2	过滤
14	Fe2O3	AI2O3	NaOH溶液	过滤
15	AI2O3	SiO2	盐酸`氨水	过滤
16	SiO2	ZnO	HCI溶液	过滤，
17	BaSO4	BaCO3	HCI或稀H2SO4	过滤
18	NaHCO3溶液	Na2CO3	CO2	加酸转化法
19	NaCI溶液	NaHCO3	HCI	加酸转化法
20	FeCI3溶液	FeCI2	CI2	加氧化剂转化法
21	FeCI3溶液	CuCI2	Fe 、CI2	过滤
22	FeCI2溶液	FeCI3	Fe	加还原剂转化法
23	CuO	Fe	(磁铁)	吸附
24	Fe(OH)3胶体	FeCI3	蒸馏水	渗析
25	CuS	FeS	稀盐酸	过滤

① 常见气体的检验

常见气体	检验方法
氢气	纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气	可使带火星的木条复燃
氯气	黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢	无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫	无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢	无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气	无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮	红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮	无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳	能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳	可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

② 几种重要阳离子的检验

（l）H⁺   能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K⁺  用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba²⁺  能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Al³⁺    能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)₃絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（5）Ag⁺   能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］

（6）NH⁴⁺   铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH₃气体。

（7）Fe²⁺    能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)₃沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

（8） Fe³⁺  能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)₃溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

（9）Cu²⁺   蓝色水溶液（浓的CuCl₂溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)₂沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu²⁺溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

（1）OH^－  能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl^－   能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

（3）Br^－   能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I^－    能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I₂，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO₄^2－  能与含Ba²⁺溶液反应，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO₃^2－  浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO₂气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl₂溶液反应，生成白色BaSO₃沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO₂气体。

（7）S^2－   能与Pb(NO₃)₂溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO₃^2－  能与BaCl₂溶液反应，生成白色的BaCO₃沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体。

二、常见事故的处理

事故	处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火	立即用湿布扑盖
钠、磷等失火	迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上	立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上	立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上	先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上	先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中	立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上	用酒精擦洗后用水冲洗
误食重金属盐	应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上	应立即撒上硫粉

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体  符号n  单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10²³           

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量  用M表示  单位：g/mol  数值上等于该物质的分子量

公式：n=  

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

公式：n=  

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：C_B=n_B/V      n_B=C_B×V      V=n_B/C_B

溶液稀释规律  C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）  

 

  

第二章    化学物质及其变化

一、物质的分类                 金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO₃、SO₂、P₂O₅等

氧化物  碱性氧化物：Na₂O、CaO、Fe₂O₃

氧化物：Al₂O₃等

纯                   盐氧化物：CO、NO等

净                            含氧酸：HNO₃、H₂SO₄等

物                   按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO₃、H₂SO₄ 、HCl

酸    按强弱分

弱酸：H₂CO₃、HClO、CH₃COOH

化                               一元酸：HCl、HNO₃

合            按电离出的H⁺数分  二元酸：H₂SO₄、H₂SO₃

物                               多元酸：H₃PO₄

强碱：NaOH、Ba(OH)₂

物                             按强弱分

质                                       弱碱：NH₃·H₂O、Fe(OH)₃

碱                     

  一元碱：NaOH、

按电离出的HO^-数分  二元碱：Ba(OH)₂

多元碱：Fe(OH)₃

正盐：Na₂CO₃

盐  酸式盐：NaHCO₃

碱式盐：Cu₂(OH)₂CO₃

溶液：NaCl溶液、稀H₂SO₄等                  

混  悬浊液：泥水混合物等

合  乳浊液：油水混合物

物  胶体：Fe(OH)₃胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

 

二、分散系相关概念

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

下面比较几种分散系的不同：

分散系		溶　　液	胶　　体	浊　　液
分散质的直径		＜1nm（粒子直径小于10-9m）	1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）	＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子		单个小分子或离子	许多小分子集合体或高分子	巨大数目的分子集合体
实例		溶液酒精、氯化钠等	淀粉胶体、氢氧化铁胶体等	石灰乳、油水等
性     质	外观	均一、透明	均一、透明	不均一、不透明
	稳定性	稳定	较稳定	不稳定
	能否透过滤纸	能	能	不能
	能否透过半透膜	能	不能	不能
	鉴别	无丁达尔效应	有丁达尔效应	静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

 

四、离子反应

1、电离 ( ionization )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

	强电解质	弱电解质
物质结构	离子化合物，某些共价化合物	某些共价化合物
电离程度	完全	部分
溶液时微粒	水合离子	分子、水合离子
导电性	强	弱
物质类别实例	大多数盐类、强酸、强碱	弱酸、弱碱、水

7、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS0₄、CaS0₃等和微溶的Ca(OH)₂等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH₃COOH、H₃P0₄等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN0₃、H₂S0₄)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)₂)和大多数盐(如NaCl、 MgCl₂、K₂S0₄、NH₄C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如CH₃COOH)、弱碱(如NH₃·H₂0)、中强酸 (如H₃PO₄ )，注意：水也是弱电解质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO₄在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

• HAc＋OH^－=Ac^－＋H₂O

• 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

• 2NH₄Cl（固）＋Ca(OH)₂（固）=CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

• 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

• SO₃＋Ba²⁺＋2OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

• CuO＋2H⁺=Cu²⁺＋H₂O

4.浓H₂SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5.H₃PO₄中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式

如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

9、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H⁺不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO^3- 
卤族有：F^-、ClO^- 

碳族有：CH₃COO^-、CO₃^2-、HCO₃^2-、SiO₃^2- 
3、与OH^-不能大量共存的离子有：
NH₄²⁺和HS^-、HSO₃^-、HCO₃^-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe³⁺、S^2-、I^-、SO₃^2-。
氧化性较强的离子有：Fe³⁺、ClO^-、MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、NO^3-

10、氧化还原反应

   氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；

              得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；

 

 

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

 

 

 

⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1) 双线桥法---表示电子得失结果

 

(2) 单线桥——表示电子转移情况

 

 

 　

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质	Na	Al	Fe
保存	煤油（或石蜡油）中	直接在试剂瓶中即可	直接在试剂瓶中
化性	常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 2Na + O2 == Na2O2	常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2 == 2Al2O3	潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4
与 O2
与Cl2	2Na+Cl2 == 2NaCl	2Al+3Cl2 == 2AlCl3	2Fe+3Cl2== 2FeCl3
与S	常温下即可反应： 2Na + S = Na2S	加热时才能反应： 2Al + 3S == Al2S3	加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS
与水	常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	去膜后与热水反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑	常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
与 酸 溶 液	2Na+2HCl=2NaCl+H2↑	2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与 碱     溶 液	----------------------	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑	---------------------
与 盐 溶 液	与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑	置换出较不活泼的金属单质	置换出较不活泼的金属单质
与 氧 化 物	----------------------	镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe	---------------------
	金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质：

1、氧化物

	Na2O	Na2O2	Al2O3	Fe2O3
性质	碱性氧化物	非碱性氧化物	两性氧化物	碱性氧化物
颜色状态	白色固体	淡黄色固体	白色固体	赤红色固体
与水反应	Na2O+H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑	----------------	----------------
与酸溶液	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑	Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O	Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
与碱溶液	----------------	----------------	Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O	----------------
其他	Na2O+CO2=Na2CO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2	----------------	----------------

2、氢氧化物

化性	NaOH	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
属性	碱性氢氧化物	两性氢氧化物	碱性氢氧化物	碱性氢氧化物
与酸溶液	NaOH+HCl=NaCl+H2O	Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O	Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O	Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O
与碱溶液	----------------	Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O	----------------	----------------
稳定性	稳定	2Al(OH)3==Al2O3+3H2O	4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3	2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他	2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3	----------------	----------------	----------------
制备	金属钠与水即可	铝盐溶液与过量浓氨水	亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）	铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

3、盐

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度	较大	较小
溶液碱性	使酚酞变红，溶液呈碱性。	使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸	反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑	反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱	--------------------------------	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性	稳定，加热不分解。	固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化	Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3	固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他	溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓	溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途	工业原料等	中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色

 

	FeCl2	FeCl3
颜色	浅绿色	黄色
与碱溶液	FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl	FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化	2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3   2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现：（还原性）	2FeCl3+Fe = 3FeCl2  2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现：（氧化性）
检验	遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色	遇KSCN显血红色
用途	净水剂等	印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl

 

 

 

 

 

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

 

 

 

 

 

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

 

 

 

 

 

              第四章   非金属及其化合物

二、本章知识结构梳理

(一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

	二氧化硅	二氧化碳
类别	酸性氧化物	_酸性氧化物
晶体结构	原子晶体	分子晶体
熔沸点	高	低
与水反应方程式	不反应	CO2+H2O   H2CO3
与酸反应方程式	SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O	不反应
与烧碱反应方程式	SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O	少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式	SiO2+CaOCaSiO3	CaO+CO2==CaCO3
存在状态	水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子	人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质	用途
硅单质	半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2	饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠	矿物胶
SiC	砂纸、砂轮的磨料

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

	液氯	新制氯水	久置氯水
分类	纯净物	混合物	混合物
颜色	黄绿色	黄绿色	无色
成分	Cl2	Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―	H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸
性质	氧化性	氧化性、酸性、漂白性	酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式	2Na+Cl2  2NaCl
与金属铁反应方程式	2Fe+3Cl2  2FeCl3
与金属铜反应方程式	Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式	H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式	H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式	Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式	2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法	MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式	AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl

1. 硫、氮

1. 二氧化硫的性质

    

    

物理性质		颜色状态		密度		毒性
		黄绿色		比空气 大		有毒
化学性质	酸性		与水反应方程式		SO2+H2O   H2SO3
			与烧碱反应方程式		SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3  SO2+NaOH==NaHSO3
	漂白性		漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
			曾学过的具有漂白性的物质		吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
	还原性		与氧气反应方程式		2SO2 + O2 === 2SO3
			与氯水反应方程式		SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
	氧化性		与硫化氢反应方程式		SO2+2H2S == 3S↓+2H2O

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

		浓硫酸		浓硝酸
相同点	与Cu反应	Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O		Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
	与木炭反应	C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O		C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
	与铁铝反应	发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点		①  吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑	王水：浓硝酸和浓盐酸1：3

3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质	颜色状态		密度	水溶性
	无色有刺激性气味的气体		比空气 小	易溶1：700可以形成喷泉，水溶液呈碱性。
氨气的化学性质	与水反应方程式		NH3+H2O  NH3·H2O  NH4＋+OH―
	与盐酸反应方程式		NH3 + HCl == NH4Cl
	实验室制法		Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分	NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐	物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水
	化学性质	氯化铵分解反应方程式		NH4ClNH3 + HCl
		碳酸氢铵分解反应方程式		NH4HCO3  NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑

 

 

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