人教版高中必修一化学期末模拟试卷
试卷说明：
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共40分）
1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是
A.出行尽量步行或选择公共交通工具
B.避免使用一次性餐具、塑料袋
C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
D.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源
2.下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是
A.水、硝酸、苛性钠 B.氧化钠、小苏打、纯碱
C.小苏打、苏打、纯碱 D.硫酸、氧化镁、氢氧化钾
3.下列说法中，错误的是
A.Fe(OH)3胶体常用来净水
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象
D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同
4.据报道，
可能成为一种新能源，下列说法错误的是
A.和
互为同位素
B.原子核中有1个中子，核外有2个电子
C.和的原子结构示意图均可表示为
D.由和分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同
5.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A.K+、HCO3－、OH－ B.Ba2+、K+、CO32－
C.Mg2+、OH－、NO3－ D.Fe3+、Na+、SO42－
6.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A.18g水含有电子数为9NA
B.常温常压下，71g氯气含有氮原子数为NA
C.标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NA
D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 数为NA
7.下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是
A.硅是构成岩石和矿物的基本元素
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料
D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
8.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
|
选项 |
物质 |
选用的试剂 |
操作方法 |
|
A |
NaCl（泥沙） |
水 |
过滤 |
|
B |
CO2（CO） |
O2 |
点燃 |
|
C |
Fe（Zn） |
稀硫酸 |
结晶 |
|
D |
CO2（HCl） |
NaOH溶液 |
洗气 |
9.下列实验操作错误的是
10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶解于盐酸：
B.单质铁与稀硫酸反应：
C.电解饱和食盐水制氯气：
D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
11.下列说法中，正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱
B.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
C.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
D.碳酸钠是发酵粉的主要成分
12.工业上冶炼锡的第一步反应为
，则下列说法中错误的是
A.a的值为2 B.反应中SnO2被还原
C.反应后有两种氧化产物 D.1mol SnO2参加反应电子转移8mol
13.已知：①
，②
。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序为
A. Cl2 > Fe3+ > I2 B. I2 > Cl2 > Fe3+ C. Fe3+ > Cl2 > I2 D. Cl2 > I2 > Fe3+
14.铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是
① 制炊具 ② 制防锈油漆 ③ 用明矾净水
④ 用明矾和苏打做食物膨化剂 ⑤ 用氢氧化铝制药
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
15.由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，则n（NO3－）为
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
16.下列氯化物既可以由氯气和金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是
A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2
17.下列说法中错误的是
A.钠应保存在煤油中
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.钠在反应中易失电子，表现出还原性
D.电解绿化率溶液可以得到金属铝
18.现有Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（必要时可以加热）
A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. AgNO3
19.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，体积为15.68L，质量为24.4g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为
A. 7 ∶10 B. 2 ∶1 C. 4 ∶3 D. 5 ∶2
20.下面实验方案设计的最严密的是
A.检验试液中的SO42-：
B. 检验试液中的Fe2+：
C. 检验试液中的I-：
D. 检验试液中的CO32-：
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括4个小题，共31分）
21.（9分）现有六种物质：①Cl2 ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶体 ⑥CO2
⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。
⑵属于碱性氧化物的是_________________。
⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。
⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。
22.（6分）铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：
⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。
⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。
⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。
①氯气 ②铁 ③盐酸 ④稀硫酸
⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。
23.（9分）漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
⑴NaClO3中氯的化合价_____________。
⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。
①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应
⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。
⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。
N2 ② H2 ③ CO2 ④ 空气
⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1 ，欲获得24g金属镁需要________L海水。
24.（7分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。试回答：
⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________.⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。
⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。
⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2，写出该反应的化学方程式______________________。
实验综合题（本题包括2小题，共23分）
25.（11分）实验室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。
⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。
①计算，需Na2CO3固体的质量为__________g；
②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温；
③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；
⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
⑵容量瓶使用前需____________________________________。
⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。
⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。
①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
②定容时，俯视容量瓶的刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体
⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写右图标
签的内容。
26.（12分）某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置。
已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应
在加热时：
在低温时：
试回答下列问题：
⑴仪器a的名称是_____________。
⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。
⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。
⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。
⑸该装置的不足之处有___________________________________________。
⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。
计算题（本题包括1小题，共6分）
27.（6分）将11.2g铁粉投入200mL的稀硫酸中，充分反应后，铁粉完全溶解。（假设反应后溶液体积不发生变化，写出计算过程）
⑴求标准状况下产生气体的体积。（已知：
）
⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。
参考答案
选择题
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
C |
A |
C |
D |
D |
C |
B |
A |
D |
C |
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
答案 |
C |
D |
A |
B |
C |
A |
D |
B |
A |
C |
填空题
21.（9分）
⑴ ②⑤ ④⑥
⑵ ②
⑶ BaCl2===Ba2++2Cl－
⑷ Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3
22.（6分）
⑴ FeCl3
⑵
⑶ ①
⑷ Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+
23.（9分）
⑴ +5 ⑵ ②④
⑶ Cl2 + 2Br－ === Br2 + 2Cl－
⑷ 石灰乳或Ca(OH)2
⑸ ②
⑹ 1.0×104
24.（7分）
⑴ 钠、钾能与水发生剧烈的放热反应，并释放出氢气。氯酸钾受热分解产生氧气，氢气和氧气混合受热发生爆炸。
⑵ 将氯化铵溶于水，取少量溶液于试管中，滴入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验，若发现试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH4+ 。
⑶ Na2O2 ⑷ 2KNO3=== 2KNO2+O2↑
实验综合题
25.（11分）
⑴ ① 4.2g
④ 溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑤ 2~3次
⑵ 检查是否漏水
⑶ ①②③⑤④⑥
⑷ ①④
⑸ 或
26.（12分）
⑴ 分液漏斗
⑵ 检查实验装置气密性
⑶ MnO2 +4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
⑷ 出去氯气中的HCl ；防止溶液温度升高发生副反应生成NaClO3，降低了产品的产率。
⑸ 没有尾气吸收处理装置
⑹ 5 ， 7
计算题（本题包括1小题，共6分）
27. ⑴ 4.48L ⑵ c（FeSO4）=1.00mol·L－1
获得更多试题及答案，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
客服微信号：ygjjcom