上海财经大学附中2018学年第一学期期中考试
高三化学(等级考)试卷
相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
1．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A. 
B. 
C. CH4O D. C
2．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点801℃，易溶于水 B．熔点10.31℃，液态不导电
C．熔点112.8 ℃，能溶于CS2 D．熔点97.81 ℃，固态能导电
3. 有关物质的使用不涉及化学变化的是
A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作致冷剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 生石灰作干燥剂
4. 氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知
A．生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ
B．H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．该反应是吸热反应
5. 做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是
A．制蒸馏水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．石油分馏
6. 下列物质既含有共价键又含有离子键的是
A. NaOH B. Cl2 C. HCl D. NaCl
7. 反应2A(g) 
2B(g)
E(g)
Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．缩小体积加压 B．扩大体积减压 C．增加E的浓度 D．降温
8. 向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的
，达到新平衡后，体系中含有18O的物质是
A．乙酸、乙醇 B．乙醇、乙酸乙酯
C．乙醇、乙酸乙酯和水 D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
9. 从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br-+ Cl2 ® Br2+ 2Cl-，下列说法正确的是
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
10. 某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是
A. 能跟 KOH 溶液反应 B. 能被氧化
C. 能发生加聚反应 D. 能使溴水褪色
11. 下列反应可用离子方程式“ H++ OH-® H2O ”表示的是
A. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B. NH3 × H2O溶液与 HCl 溶液混合
C. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合 D. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合
12. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是
A. 使品红溶液褪色 B. 使溴水褪色 C. 与氢硫酸反应 D. 与烧碱反应
13. 研究电化学的装置如右图所示，虚线框中可接 a（电流计）或 b（直流电源）。下列说法错误的是
A. 接 a，该装置将化学能转化为电能
B. 接 a，石墨是正极
C. 接 b，铁片连正极时被保护
D. 接 b，石墨连正极时石墨上产生气泡
14. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷
C. 3-乙基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷
15. 海带提碘实验中，不会用到的装置是
A. 
B. 
C. 
D. 
16．在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+ 、S2-、Br-
C. 水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+
D. pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+
17. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A. 溶解时有少量液体溅出 B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时液面未到刻度线
18. 元素 X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是
|
元素 |
X |
Y |
Z |
|
最高、最低 化合价 |
+7 -1 |
+6 -2 |
+5 -3 |
A. 原子序数：X>Y>Z
B. 原子半径：X>Y>Z
C. 稳定性： HX > H2 Y > ZH3
D. 酸性由强到弱： HXO4 > H2YO4> H3ZO4
19. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
C. 常用热的纯碱溶液除去油污
D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化
20. 测得某pH=2的溶液中有关数据如下：
|
离子 |
Na+ |
Fe3+ |
？ |
NO3- |
SO42- |
|
浓度（mol/L） |
2.0×10-2 |
1.4×10-2 |
？ |
2.0×10-2 |
2.4×10-2 |
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
A. Fe2+ B. Al3+ C. Cl- D. CO32-
II卷 (共60分)
二、（本题共 15分）
现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。完成下列填空。
21．A的原子最外层电子排布式为 ，该电子层也含 种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。
22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是 。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。
23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式 。
写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：
。
24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是 。
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
25．C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。
三、（本题共 15分）
利用反应 NO2 (g) + SO2 (g) 
SO3
(g)+ NO (g) + Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空。
26．该反应中被氧化的元素是______；写出该反应的平衡常数表达式：K =________________。
27．若将NO2 (g) 和 SO2 (g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是_________（选填编号）。
a．混合气体颜色保持不变 b．NO2和NO的体积比保持不变
c．每消耗1mol SO2的同时生成1m
ol SO3 d．体系中气体密度保持不变
28．一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =_____________________（用相关字母表示并注明单位）。
29．请写出两种能提高SO2转化率的措施：__________________、_________________。
30．亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因。______________________。
31．将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如右图所示，
请解释原因。_________________________________
__________________________________________________________。
四、（本题共 15 分）
某矿物样品(已经剔除其它杂质)含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。实验方案大致如下：
32．纯 Fe2O3、CuO 的颜色依次是 色、 色。
33．写出滤液 A 的主要溶质成分 。
34．由滤液 A 制 AlCl3 溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是 。
35．溶液 E 中含有三种阳离子。向 E 中分步滴加 NaOH 溶液，三种阳离子先后与OH－结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是 。
36. 若矿物样品的质量为 m1，所得 Fe(OH)3的质量为 m2，则样品中 Fe2O3 的质量分数为 。
若使 Fe3+沉淀这一步加入的 NaOH过量，该测定值将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”))。
37．将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括：
蒸发浓缩、 、 、洗涤、自然干燥等。
五、（本题共 15分）
石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。
已知：
38. B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为__________；
39.反应①的化学方程式为__________________________，其反应类型为______________；
40.写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；
41.C的结构简式为_________________；
42.反应④的化学方程式为____________________________________________________；
43.设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选。合成路线流程图示例如下：
。
上财附中2018学年高三化学第一学期期中
等级考答题纸
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
答案涂写在答题卡上，准考证号为三位数学号靠左填涂。
写清姓名、班级、组别！
二、（本题共 15分）
21． ， 种。
实验现象： 。
22． 。作用： 。
23． 。实验方案：
。
24． （用元素符号表示）， 。
25． 晶体， 。
三、（本题共 15分）
26． ______； K =________________。
27． _________（选填编号）。
28． v(NO) =_____________________（用相关字母表示并注明单位）。
29． _____________ _____、_____________ ____。
30． ______________________。
31． __________________________________________________________________________________ 。
四、（本题共 15 分）
32. 色、 色
33. ________ __。
34. 理由是_________________________ 。
35. 。
36. 质量分数为 。 ____________。
37. 、
五、（本题共 15分）
38. ____ _______， __________；
39. ___________________ _______， ______________；
40. ________________________________ _______
_ ；
41. _________________；
42. _______________________________________ _____________；
43.设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）
高三 化学等级考答案
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
C |
A |
B |
C |
B |
A |
D |
B |
D |
A |
|
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
D |
B |
C |
C |
D |
D |
D |
B |
B |
C |
二、（本题共 15分）
21、（共4分）3s23p4（1分）；6（1分）；有淡黄色粉末和无色液体生成（2分）；
（共3分）H2SO4；（1分） 催化、吸水。（2分各1分）
23、（共3分）
（1分）；
取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子（2分）；
24、（共3分）O（1分）； ②③（2分）；
25、（共2分）分子（1分）； H2SO4+2NH3 → (NH4)2SO4 （1分）。
三、（本题共 15分）
26．（共2分）SO2中+4价的S（1分）；[SO3][NO]/[NO2][SO2]（1分）
27．（共2分）ab（各1分）
28．（共2分）a/Vt mol/(L·min)（其中单位1分）
29．（共4分）通入NO2、移走NO或SO3、降低温度、通入O2等（任写两种）（各2分）
30．（共2分）2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
31．（共3分）SO2与OH-反应生成SO32-，因此SO32-浓度增大；继续通入SO2时，SO2与SO32-反应生成HSO32-，导致SO32-浓度减小。
四、（本题共 15 分）
32．红；黑。（2分）
33．NaAlO2、NaOH。（2分）
34．②的溶液更纯，不含Na+。（2分）
35．KSCN；（2分）
36．
（2分）；偏高。（2分）
37．冷却结晶、过滤。（3分）
五、（本题共 15分）
38. CH2=CHCH3 （1分） 碳碳双键 （1分）
39 CH2=CH2+H2O→ CH3CH2OH （条件：催化剂、高温高压） （2分）
40.加成反应 （1分） 加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后加入稀硝酸中和，再加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl原子 （2分）
41. HOOC—COOH （1分）
42. CH2=CHCH2Cl+NaOH→CH2=CHCH2OH+NaCl （条件：NaOH水溶液、加热） （2分）
43
（5分）
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