金属与金属材料
考点一：金属的化学性质
1.下列关于金属的说法中，不正确的是( )
A．铜具有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
3.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法判断
4.根据图示中的变化，下列结论正确的是( )
A．烧杯②中溶液一定含有盐酸
B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液
D．烧杯③中的固体只有铁
5.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是( )
A．铝没有剩余 B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡
6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
8.下列反应中属于置换反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．2NO＋O2===2NO2
C．3CO＋Fe2O3高温(=====)2Fe＋3CO2
D．
9.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( )
A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤
D．
10.锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是( )
A．Fe、Mn、40%硫酸溶液
B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
D．
11.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )
金属与盐酸反应
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．从图中可知铜的活动性最弱的原因是
12..A～G表示初中化学常见物质，
其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：
(1)A的化学式为 ；
(2)B的一种用途是 ；
(3)反应③的化学方程式为： ；
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
13.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。
他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。
14.欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
|
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
加入稀硫酸质量/g |
20 |
20 |
20 |
|
生成气体质量/g |
0.08 |
m |
0.04 |
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m＝ g；
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
考点二：金属的物理性质
1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是( )
2.下列物质属于合金的是( )
A．水银 B．钢
C．纯金 D．
3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的 (至少答两点)；
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ；
(3)厨房中的
下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____；
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具
C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是____；
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇
C．不锈钢锅
(5)生铁是常用的合金，生铁属于 (选填“纯净物”或“混合物”)；
(6)黄铜是铜锌合金，
将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
考点三：金属的利用与保护
1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
2.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A．①② B．①④
C．②④ D．③④
3.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
(1)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
(2)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al＋Fe2O3高温(=====)2Fe＋Al2O3，该反应的基本类型是 。
4.金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示磁铁矿的主要成分是 (填化学式)。
(2)家用电线常用铜制
作，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 。
(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。
(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 。
5.人类的生活和生产都离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填序号)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑、Fe＋MCl2===M＋FeCl2、N＋FeCl2===Fe＋NCl2。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；以上三个化学反应均属于____(填基本反应类型)。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 情况。
6.用如图装置在相应条件下完
成下列实验。
(1)探究燃烧条件：B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间后，B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：由①、③可知燃烧需要与 ；由②、③可知燃烧需要 。
(2)探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。
Ⅰ.模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时，应立即点燃D(选填“B”或“D”)处酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。
Ⅱ.探究金属氧化物的组成：A处通入CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：同Ⅰ操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论(定性)：该黑色粉末为 。
定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
实验结论(定量)：m(CuO)∶m(Fe3O4)＝ (写最简整数比)。
7.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状
，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①、②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
【实验思考】
(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。
【实验结论】
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。
【拓展应用】
(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是 。
(6)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。(答一点即可)
参考答案
考点一：金属的化学性质
1.下列关于金属的说法中，不正确的是( )
A．铜具有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
【答案】B
2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【答案】D
3.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法判断
【答案】B
4.根据图示中的变化，下列结论正确的是( )
A．烧杯②中溶液一定含有盐酸
B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液
D．烧杯③中的固体只有铁
【答案】B
5.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是( )
A．铝没有剩余 B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡
【答案】B
6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
【答案】C
8.下列反应中属于置换反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．2NO＋O2===2NO2
C．3CO＋Fe2O3高温(=====)2Fe＋3CO2
D．
【答案】A Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理均可)
9.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( )
A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤
D．
【答案】A 过量的铁粉与氯化铜溶液充分反应后，过滤(合理均可)
10.锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是( )
A．Fe、Mn、40%硫酸溶液
B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
D．
【答案】A Fe、Mn、ZnSO4溶液(合理均可)
11.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )
金属与盐酸反应
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．从图中可知铜的活动性最弱的原因是
【答案】B 铜不能与稀盐酸反应生成氢气
12..A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：
(1)A的化学式为 ；
(2)B的一种用途是 ；
(3)反应③的化学方程式为： ；
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
【答案】Fe2O3 冶炼金属 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu等 E>G>F
13.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。
他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。
【答案】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈 无法比较铁与铜的活动性强弱 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]
14.欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
|
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
加入稀硫酸质量/g |
20 |
20 |
20 |
|
生成气体质量/g |
0.08 |
m |
0.04 |
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m＝ g；
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
【答案】0.08
解：设该合金样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
2(65)＝0.2 g(x) x＝6.5 g
铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g
该合金样品中铜的质量分数为10 g(3.5 g)×100%＝35%
考点二：金属的物理性质
1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是( )
【答案】D
2.下列物质属于合金的是( )
A．水银 B．钢
C．纯金 D．
【答案】B 黄铜(合理均可)
3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的 (至少答两点)；
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ；
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____；
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具
C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是____；
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇
C．不锈钢锅
(5)生铁是常用的合金，生铁属于 (选填“纯净物”或“混合物”)；
(6)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
【答案】导电性、导热性、延展性 含碳量不同 BD C 混合物 纯铜比黄铜的硬度小
考点三：金属的利用与保护
1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
【答案】B
2.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A．①② B．①④
C．②④ D．③④
【答案】B
3.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
(1)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。
(2)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al＋Fe2O3高温(=====)2Fe＋Al2O3，该反应的基本类型是 。
【答案】耐磨(强度大、硬度大) 置换反应
4.金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示磁铁矿的主要成分是 (填化学式)。
(2)家用电线常用铜制作，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 。
(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。
(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 。
【答案】Fe3O4 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 4Al＋3O2===2Al2O3 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Al(NO3)3、Cu(NO2)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
5.人类的生活和生产都离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填序号)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑、Fe＋MCl2===M＋FeCl2、N＋FeCl2===Fe＋NCl2。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；以上三个化学反应均属于____(填基本反应类型)。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 情况。
【答案】AC 导热 氧气 N＞Fe＞M＞Cu 置换反应 Cu、Ag 3种
6.用如图装置在相应条件下完成下列实验。
(1)探究燃烧条件：B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间后，B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：由①、③可知燃烧需要与 ；由②、③可知燃烧需要 。
(2)探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。
Ⅰ.模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时，应立即点燃D(选填“B”或“D”)处酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。
Ⅱ.探究金属氧化物的组成：A处通入CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：同Ⅰ操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论(定性)：该黑色粉末为 。
定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
实验结论(定量)：m(CuO)∶m(Fe3O4)＝ (写最简整数比)。
【答案】氧气接触 温度达到着火点 红棕色粉末逐渐变黑 CuO和Fe3O4的混合物 20∶29
7.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①、②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
【实验思考】
(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。
【实验结论】
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。
【拓展应用】
(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是 。
(6)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。(答一点即可)
【答案】1/5或(21%) 试管内空气体积减小(或试管内液面上升） ①③ 铁要与氧气接触 氧气和水蒸气 保持干燥，防止生锈 回收利用废旧金属(合理即可 ）
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