第十单元《酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
2．分类是学习化学的方式之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、碳酸钠、空气 B．空气、碳酸钙、冰水
C．黄铜、小苏打、牛奶 D．铜、石油、熟石灰
3．下列反应属于中和反应的是
A．CaO+2HCl==CaCl2+H2O B．HCl+KOH==KCl+H2O
C．2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
D．化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
5．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．石灰石 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
6．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
放入锌粒
C．
稀释浓硫酸 D．
铁丝在氧气中燃烧
7．推理是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．高温或加热时能夺取氧化物中氧的物质可用作还原剂，所以一氧化碳和氢气是常用的还原剂
8．能使紫色石蕊试剂变红的液体，其pH范围是
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
9．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
10．下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（ ）
A．铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）
B．镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）
C．烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）
D．二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）
11．下列对一些事实的解释不正确的是
|
|
事实 |
解释 |
|
A |
墙内开花墙外香 |
分子在不断地运动 |
|
B |
H2O2能杀菌消毒，而H2O不能 |
两种物质的分子构成不同 |
|
C |
温度计中的水银热胀冷缩 |
原子的大小发生改变 |
|
D |
湿衣服在阳光下易晾干 |
受热时分子运动速率加快 |
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．碳酸钙、消石灰、CaCO3 D．氧化钙、熟石灰、CaO
13．用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会
A．等于0 B．等于7 C．小于7 D．大于7
14．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
二、填空题
15．用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的烧碱质量的关系如图所示．烧碱与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入烧碱 n 克时，溶液中的溶质为_____．若改用 n 克氢氧化钾与相同量盐酸反应，所得溶液的pH____7（填“＞“、“＜“或“=”）。
16．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原
料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀
的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．
|
温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
|
胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是_____；
（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____+2NO↑+4H2O；
（3）石灰浆调pH大约要调节到_____
A．2 B．5 C．7 D．10
（4）操作I最后温度应该控制在_____℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、_____、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_____．
17．2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性（叫氢硫酸），在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）硫化氢水溶液的酸性可用_____ （填一种试剂）检验；
（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_____；
（3）实验室制取H2S气体时，尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式：_____。
18．(1)写出下列物质的化学式：
醋酸__________，氧化铝__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①用稀盐酸除铁锈的反应原理：_______；
②烧碱溶液和稀硫酸反应：________。
19．实验是学习化学的重要途径，小华做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
|
|
稀硫酸 |
氢氧化钙溶液 |
|
实验现象 |
_________________ |
溶液变蓝色 |
（2）实验B是稀释浓硫酸的实验操作，液体a应为__________；
（3）实验B和实验C都用到了玻璃棒，作用并不同，实验C中玻璃棒的作用是__________；
（4）实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ________________；
（5）根据碱的化学性质，氢氧化钠还可以和醋酸（CH3COOH）发生反应，反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O，则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为：_____。
三、推断题
20．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为______________________；②为_______________，A在生产或生活中的一种用途是____________________。
21．某NH4Cl化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCl2、BaCO3、CuO三种物质中的一种或多种。将样品分为两份，按下述步骤进行实验探究；观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
Ⅰ．取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ．取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C和沉淀D，及无色溶液E；将气体C通入紫色石蕊试剂中,溶液变为蓝色。
Ⅲ．将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝酸硝酸，得到白色沉淀F和溶液G。
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）气体C的气味_________________。
（2）在NH4Cl化肥中，肯定混入的物质有（写化学式）____________________ 。
（3）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式__________ __________。
（4）在溶液G中，含有的阳离子共有 种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。
（5）在NH4Cl化肥中，还不能确定混入的物质是（写化学式） ；不能确定的理由是____ 。
四、实验题
22．下图是探究金属活动性顺序的实 验装置图。根据实验回答下列问题：
（1）甲组实验中判断金属活动性强弱的依据是___________________________，得出的金属活动性由强到弱的顺序为__________________。
（2）乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为______________________。
（3）在甲乙两组实验中不发生反应的实验是________（填试管的序号）。
（4）反思与评价：若甲组实验中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的稀盐酸进行实验，____（填“能”或“不能”）保证得出同样准确的实验结论？乙组实验中只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是____（填试管的序号），发生反应的化学方程式为__________________________________________。
23．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为________（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，仪器A中发生的化学反应方程式是________．
③实验室也可以用排水法收集氧气，其原因是________．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质为少量单质铁），所选仪器的连接顺序为：A→D1→E→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O；D1、D2、D3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）
①仪器D1的作用是________．
②充分反应后洗气瓶D2的质量增加了3.6g，则E装置内固体质量减少了________g．
五、计算题
24．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为4%的
溶液逐滴加入到样品中，边搅拌，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。请回答下列问题：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数；_____（写出计算过程）
（3）C点时溶液中硫元素的质量_____。
25．氢氧化钠是一种常见的碱。
（1）氢氧化钠俗名叫_______（填一个）。它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的_______冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
（3）电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出_______（填离子符号），随着水的分解，溶液的pH会_____（填“增大”或“减小”）。
（4）10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。______
参考答案
1．C 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C 11．C 12．A 13．D 14．D
15．NaOH+HCl═NaCl+H2O NaCl ＜
16．氢氧化铁 ；3Cu（NO3）2A100过滤 、硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精 ．
17．紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等） 2H2S+3O2
2SO2+2H2O H2S+2NaOH＝Na2S+H2O 。
18．CH3COOH Al2O3 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
19． 溶液变红 浓硫酸 引流，防止液体溅出 气球变大 Ca(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H2O
20．Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤
21．（1）有刺激性气味（2）BaCO3（3）BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3（4）4NO3-（5）CuCl2和CuO第Ⅰ步中加入盐酸后得到蓝色溶液可能是原混合物中的CuCl2或CuO与盐酸反应后得到的CuCl2或者上述两种可能都存在。（其它答案合理即给分）
22．化学反应的剧烈程度不同 Mg>Zn>Fe>Cu Ag
23．ADC 
氧气不易溶于水 吸水干燥氢气 3.2g
24．增大 9.8% 0.32g
25．烧碱（或“火碱”、“苛性钠”） 水 潮解 Na+、OH－ 增大 4%
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