2021学年高一下学期入学考试化学（一）
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137
一、选择题（本卷包括16小题，
每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（ ）
A
B． C． D．
2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．M
gCl2→Mg(OH)2→MgO
C．Na→Na2O2→O2 D．HCl→FeCl3→FeCl2
3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）
A．1:3 B．1:2 C．3:1 D．2
:1
4．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
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物质及其杂质 |
检验 |
除杂 |
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A |
Cl2（HCl） |
湿润的淀粉KI试纸 |
饱和食盐水 |
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B |
NaHCO3溶液（Na2CO3） |
Ca（OH）2溶液 |
过量CO2 |
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C |
CO2（HCl） |
AgNO3溶液（含稀硝酸） |
饱和Na2CO3 |
|
D |
NO（NO2） |
湿润的淀粉KI试纸 |
水 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
B．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA
6．已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（ ）
A．22.4 L B．
L C．
L D．
L
7．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，质量分数为ω，其中含 NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为ω＝
×100% B．溶质的物质的量浓度c＝
mol•L﹣1 C． 溶液中c（OH﹣）＝
mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
8．某学习小组向50 mL 
Ba（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1 mol•L﹣1
B．X点沉淀的组成为0.09 mol BaSO4和0.03 mol Al（OH）3
C．溶液M中含有0.11 mol Ba（NO3）2和0.03 mol Al（NO3）3
D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH＝
KAlO2+2H2O
9．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红 ⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间→阳极颜色加深．
A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧
10．某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Fe2+、Fe3+、CO32﹣中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀，微热有气体产生下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原溶液中是否存在SO32﹣ B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．CO32﹣不存在，Fe2+、Fe3+至少一种 D．溶液中存在NH4+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣
11．某小组对某无色水样进行检验，已知水样中可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L﹣1的硝酸
，过程中
沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是（ ）
A．一定含有的离子是：K+、SO42﹣、CO32﹣
B．BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
C．K+物质的量浓度的范围是：c（K+）≥0.6mol/L
D．取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样
中是否含有C1﹣
12．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（ ）
A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ B．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1
C．0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子 D．加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色
等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的（ ）
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中
溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．
三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
14．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体N的化学式
为FeSO4·2H2O
C．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至
650 ℃，
得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为
FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
15．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2物质的量之比为4:1，在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）
A. 1 : 1 : 1 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 2 : 4 D. 2 : 3 : 5
16．下列图象正确的是（ ）
A B C D
A．向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳
B．把氢氧化钠溶液逐滴滴到等浓度的盐酸和醋酸中
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
D．氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中
二、非选择题（本大题共4小题,共52分）
17．（15分）（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是 ；
（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是 ；
A．NaOH B．CaCO3
C．Na2CO3 D．KHSO4
（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH
）2，则其用氧化物的形式可表示为 ；
（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式 ；
②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为 。
18．（15分）（1）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：
FeS2+ 
H++ NO3﹣＝ Fe2++ S↓+ NO↑+ H2O
回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式 ，还原剂为 。
（2）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是 （填字母）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
（3）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，则向1L 0.2mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是 ，此反应的离子方程式：
19．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行研究。
（1）仪器A的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，离子方程式为 。
在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，理由： 。
20．（7分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72﹣氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72﹣+8H+＝CO2↑+2Cr3++6H2O；
②过量的Cr2O72﹣可用Fe2+与之完全反应：
Cr2O72﹣+ Fe2++ H+﹣ Cr3++ Fe3++ H2O
现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL 0.2mol•L﹣1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol•L﹣1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。
（1）配平第②步中离子方程式。
（2）计算工业甲醇的质量分数。
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