2019年北京市海淀区中考化学二模试卷
一、选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
1．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起骨质疏松的是（ ）
A．Na B．Zn C．Mg D．Ca
2．（1分）空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气
3．（1分）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．牛奶 C．泥水 D．蔗糖水
4．（1分）为保证实验安全，下列做法正确的是（ ）
A．凑近容器口闻药品的气味
B．加热时，试管口对着他人
C．蒸发食盐水时，用玻璃棒搅拌
D．用嘴吹灭燃着的酒精灯
5．（1分）下列化学式能正确表示物质组成的是（ ）
A．氢氧化镁﹣MgOH B．高锰酸钾﹣KmnO4
C．氧化铁﹣Fe2O3 D．碳酸钠﹣NaCO3
6．（1分）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
7．（1分）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn
8．（1分）下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（ ）
A．观察颜色 B．滴加紫色石蕊试液
C．滴加澄清石灰水 D．伸入带火星的木条
9．（1分）如图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到的气体是H2
B．试管2中的气体能支持燃烧
C．试管1和2中气体的质量比为2：1
D．该实验说明水不是由一种元素组成的
10．（1分）下列实验操作能达成实验目的是（ ）
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选项 |
实验目的 |
实验操作 |
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A |
检验CO2是否集满 |
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 |
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B |
证明CO2能与水反应 |
向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡 |
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C |
证明酸与碱能发生中和反应 |
向氢氧化钠稀溶液中缓慢滴加稀盐酸 |
|
D |
比较Cu与Ag的金属活动性 |
将Cu片放入AgNO3溶液中 |
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）依据下列实验和数据回答题。
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资料：A的溶解度 |
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||||
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温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度/g |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
向100 g水中加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～③溶液，①～③中属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．①和②
12．（1分）依据下列实验和数据回答题。
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资料：A的溶解度 |
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||||
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温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度/g |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
向100 g水中加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～③，下列说法中，正确的是（ ）
A．固体A的溶解度：①＜② B．溶质质量：①＜③
C．溶液质量：②＝③ D．溶质质量分数：①＝②
二、非选择题（共33分）
13．（1分）补齐连线。从13﹣A或13﹣B两题中任选一个作答，若均作答，按13﹣A计分。
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13﹣A 物质﹣主要成分 |
13﹣B 物质﹣俗称 |
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14．（2分）火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。
（1）从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是 。
（2）火折子中含有火硝（KNO3），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应的化学方程式为 。
15．（2分）2020年东京奥运会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30 kg黄金、4.1 t白银和2.7 t铜。
（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是 （填字母序号）。
A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定
（2）用酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。请从金属活动性顺序的角度解释原因： 。
16．（5分）阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E高出50倍，比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用，其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
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样品 名称 |
飞燕草 色素 |
矢车菊 色素 |
矮牵牛 色素 |
天竺葵 色素 |
芍药 色素 |
锦葵 色素 |
|
紫薯 |
ND |
134 |
ND |
ND |
428 |
ND |
|
蓝莓 |
230 |
1025 |
1113 |
ND |
216 |
1000 |
|
黑葡萄 |
47 |
313 |
233 |
ND |
155 |
466 |
|
黑桑葚 |
ND |
1015 |
ND |
21 |
ND |
ND |
|
菊花 |
ND |
ND |
ND |
ND |
ND |
ND |
*ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为： 。
（2）文中提到花青素的化学性质有 （写出一条即可）。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是 。
（4）由图1得出的结论为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B．菊花不适合提取花青素
C．富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D．只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
17．（2分）碳酸钡（BaCO3）为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原料，可用于生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如图所示。
（1）分离装置中所用的分离方法是 （填“过滤”或“蒸发”）。
（2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物质X为 。
18．（3分）为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。主要流程如图所示。
（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 NH3 +H2O+CO2═NH4HCO3，该反应所属的基本反应类型为 反应。
（2）用该方法吸收22 t CO2后，理论上最多能产出NH4HCO3 t。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．原料NH3中，N元素的化合价为+3
B．净化气中CO2的含量低于烟气
C．经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液
19．（2分）根据如图回答问题：
（1）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验B中，观察到铁丝剧烈燃烧， ，放大量热。
20．（2分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。
（1）镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为 。
（2）若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量， （填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。
21．（3分）用如图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。
（1）溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为 。
（2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该现象的原因为 。
（3）稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的
目的是 。
22．（2分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。开始通气时④变红，通气一段时间后①变红，②③始终不变色。
（1）能说明CO2密度比空气大的现象是 。
（2）①也能变红，说明微粒具有的性质是 。
23．（3分）实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 （填字母序号）。
24．（6分）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。
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实验编号 |
实验1﹣1 |
实验1﹣2 |
实验1﹣3 |
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实验操作 |
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|
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实验现象 |
长时间放置，溶液颜色始终为黄色 |
长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色 |
长时间放置，产生红褐色沉淀 |
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（2）实验1﹣1的目的是 。
（3）综合分析实验1﹣2，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是 。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5 mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。
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实验编号 |
所用试剂 |
实验现象 |
|
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反应开始时 |
24h后 |
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2﹣1 |
铁锈和2%盐酸 |
铁锈、溶液均无明显变化 |
铁锈消失，溶液变黄色 |
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2﹣2 |
生锈铁钉和2%盐酸 |
生锈铁钉、溶液均无明显变化 |
铁锈消失，溶液变浅绿色 |
|
|
2﹣3 |
生锈铁钉和6%盐酸 |
铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色 |
溶液变为浅绿色 |
|
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2﹣4 |
生锈铁钉和10%盐酸 |
铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色 |
溶液变为浅绿色 |
|
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与 有关。
（5）2﹣2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为 。
（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是 （填字母序号）。
A．除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B．在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C．用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
2019年北京市海淀区中考化学二模试卷
参考答案
一、选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
1．D； 2．A； 3．D； 4．C； 5．C； 6．B； 7．A； 8．A； 9．C； 10．D； 11．B； 12．B；
二、非选择题（共33分）
13．略； 14．使可燃物与氧气/空气充分接触； 2KNO3
2KNO2+O2↑； 15．B； 金、银、铜在金属活动性顺序中排在氢后，铝、铁在氢前； 16．15：11：6； 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）； 蓝莓； 在pH1～8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）； ABC； 17．过滤； Na2CO3； 18．化合； 39.5； BC； 19．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 火星四射、生成黑色固体； 20．2Mg+O2
2MgO； 不能； 21．98：2； 浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压； 加快散热，避免液体飞溅； 22．开始通气时，④变红而①未变红（或④比①先变红）； 微粒不断运动； 23．HCl+NaOH＝NaCl+H2O； 碱； c、d； 24．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； 探究FeCl3是否会与盐酸反应； 酸性条件下，FeCl3与Fe发生反应生成浅绿色的FeCl2； 盐酸浓度和反应时间； 盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗； BC；
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