人教版九年级化学下册期末模拟试卷
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na－23，Ca－40，Cl－35.5，C－12，H－1，N－14，O－16，Zn－65，
S－32，Ag－108
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是(D)
A．面粉 B．沙土 C．汽油 D．氯化钠
2．(2017·泰州)儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是(D)
A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病
3．(2017·龙东)下列常见的生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是(D)
A．木桶 B．紫砂壶 C．不锈钢锅 D．橡胶轮胎
4．(2017·郴州)健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。下列说法错误的是(D)
A．多吃富含维生素的蔬菜水果 B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C．不吸烟，不沾染毒品 D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
5．(2017·潍坊)对于下列生产、生活中的反应，人民希望加快其反应过程的是(C)
A．食物腐败 B．铁生锈 C．工业制纯碱 D．酸雨形成
6．(2017·烟台)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是(A)
,A) 
,B)
,C ) 
,D)
7．(2017·达州)化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是(C)
A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用
B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用
C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”
D．生活污水可以直接排入河流中
8．(2017·山西)吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式C10H14N2)。下列有关说法正确的是(C)
A．尼古丁分子中含有氮分子 B．尼古丁的相对分子质量为162 g
C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5∶7 D．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
9．下列说法正确的是(D)
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．不用任何试剂就能把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
10．下列除去杂质(括号内为杂质)选用的试剂正确的是(A)
A．H2(水蒸气)—浓硫酸 B．CaO(CaCO3)—稀盐酸
C．Cu(CuO)—蒸馏水 D．NaOH(Na2SO4)—BaCl2溶液
11．(2017·南京)下列各组离子在水中能大量共存的是(B)
A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
12．(2017·泰安)类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是(A)
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元索的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③⑤ B．①②⑤ C．①⑤ D．③④⑤
13．已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是(B)
A．E是碳酸钙 B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现 D．反应②为吸热反应
14．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为(D)
A．40% B．30% C．20% D．10%
15．(2017·湘潭)现有一包由3.2 g铜、13 g锌和2 g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是(B)
A．若m＝2，则n＝2或3 B．若固体中金属的质量为48 g，则m＝4
C．当m＝3时，溶液可能呈蓝色 D．反应后固体的质量不可能超过56 g
二、填空题(共29分)
16．(5分)(2017·宿迁)联系学过的化学知识，回答下列问题：
(1)古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中陶瓷属于B(填字母序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料
(2)活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的吸附性；
(3)碳酸氢钠(NaHCO3)可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O，其基本反应类型为分解反应。
17．(9分)(2017·赤峰)水是一种重要的资源。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是AB(填序号)
A．硬水加入肥皂水容易起浮渣
B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
(2)氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为2H2＋O2点燃(=====)2H2O。
(3)水常用于灭火，其灭火原理是降低温度到着火点以下(降低温度)。
(4)在通电条件下，水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，写出此反应的化学方程式2NaCl＋2H2O通电(=====)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(5)水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线如图所示：
①温度>t1 ℃时(填“>”或“<”)，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
②t2 ℃时，用等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲<乙(填“>”“＝”或“<”)。
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2 ℃降到t1 ℃时，溶液组成不发生改变的是乙(填“甲”或“乙”)。
18．(5分)(2017·吉林)根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)碱溶液能使酚酞溶液变红色；
(2)图中的X代表一类物质，则X为酸(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；
(3)碱溶液都有相似化学性质的原因是都含有OH－。
19．(10分)(2017·烟台)据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)，Pd(钯，银白色)。下图是某工厂回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4△(=====)2CuSO4＋2H2O)
(1)步骤②中产生的气体是氢气(H2)。
(2)滤渣2中含有的金属是Sn、Pb、Ni。
(3)步骤⑤反应的化学方程式Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
(4)步骤⑥回收的纯净物B是FeSO4(写化学式)。
(5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe＞Ni＞Pd。
三、实验探究题(共16分)
20．(8分)在2018年理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：
(1)试剂Ⅰ是酚酞溶液，试剂Ⅱ是稀盐酸；
(2)本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是颜色变化不明显；
(3)欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是B。
A．石蕊溶液 B．铜片 C．碳酸氢钠粉末
21．(8分)(2017·临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。
【查阅资料】CaC12溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12
猜想II：有CaCl2和HCl
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
|
实验方案 |
滴加紫色石蕊溶液 |
通入CO2 |
滴加Na2CO3溶液 |
|
实验操作 |
|
|
|
|
实验现象 |
石蕊溶液变蓝 |
溶液变浑浊 |
产生白色沉淀 |
|
实验结论 |
溶液中含有Ca(OH)2 |
溶液中含有Ca(OH)2 |
溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
四、计算题(共10分)
22．(2017·泰安)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
|
编号 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
所取固体样品的质量/g |
15 |
12 |
12 |
|
加入氯化钙溶液的质量/g |
100 |
100 |
150 |
|
反应后生成沉淀的质量/g |
10 |
10 |
10 |
完成下列计算(计算结果精确到0.1 %)：
(1)样品中氯化钠的质量分数；
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
解：设12 g样品中Na2CO3的质量为x，参加反应的CaCl2的质量为y，生成NaCl的质量为z
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 111 100 117
x y 10 g z
100(106)＝10 g(x) x＝100(106×10 g)＝10.6 g
100(111)＝10 g(y) y＝100(111×10 g)＝11.1 g
117(100)＝z(10 g) z＝100(117×10 g)＝11.7 g
(1)样品中氯化钠的质量分数为12 g(12 g－10.6 g)×100 %≈11.7 %
(2)加入的氯化钙溶液中溶质质量分数为100 g(11.1 g)×100 %＝11.1 %
(3)恰好完全反应后溶液中氯化钠的质量分数为12 g＋100 g－10 g(11.7 g＋12 g－10.6 g)×100%≈12.8%
答：(1)样品中氯化钠的质量分数是11.7%；(2)加入的氯化钙溶液中溶质质量分数为11.1%；(3)恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是12.8%。
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