2019学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷
请在答题卷上答题。满分100分，考试时间60分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ｓ-32 I-127 Cu-64
一.选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）
1．下列关于氯气性质的描述错误的是
A．无色气体 B．能溶于水 C．有刺激性气味 D．光照下与氢气反应
2．符号“2p”没有给出的信息是
A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向
3.下列烷烃命名错误的是
A．2-甲基戊烷 B．3-乙基戊烷 C．3,4-二甲基戊烷 D．3-甲基己烷
4．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与 18O的核电荷数相等
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+质量与1H+的质量相同
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p3
C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p4
6．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
7．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A B C D
8．下列制绿矾的方法最适宜的是
A．
与稀
B．
屑与稀
C．
与稀 D．
与
粉
9．下列离子能大量共存是
A．H+ 、AlO2- 、CO32- B．K+、Ba2+ 、SO42-
C．NH4+ 、OH- 、NO3- D．Fe3+ 、NO3- 、Cl-
10．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11．
钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是
A．该腐蚀过程为析氢腐蚀
B．正极的反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH—
C．碳上发生的是氧化反应
D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小
12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
13．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．收集氨气 B．提纯工业乙醇 C．制取少量CO2 D．测定乙醇结构
14．
已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：
CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
下列说法正确的是
A．1 gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9 kJ的热量
B．1 molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
C．图中甲为CH3OH(g)＋1/2O2(g)，乙为CO2(g)＋2H2(g)
D．CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量
15．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是
A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者大于后者
C．c(OH﹣)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，c(CO32﹣)均增大
16．将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI% 随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI% 的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是
A．恒温条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
17．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图
，有关说法错误的是
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
18．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
A．Fe3+和Cl- B.Na+和SO42- C.Fe3+ 和SO42- D.Na+和Cl-
19．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是
A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止
20.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是
A． c(HCl)> c(CH3COOH) B． c(Cl－)= c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
二、综合分析题（60分）
（一）（15分）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。
21．氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________;
硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是_________________;Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是_____________________________________,Se原子最外层轨道表示式_________________________________
22．在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为________________________（用离子符号表示）。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_____________________________________________________________________
23．氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是__C__
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。
__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4
__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__ H2O配平该反应，
若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是___________g。
25．从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律
是_____除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高______________除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高____________除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高_____________除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高____________除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高_____。
(二)（本题共15分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
26.a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有___________________________________仪器。
27．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：
___________________________________________________________________________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，
原因是：___________________________________________________________
浓硫酸用量又不能过多，原因是__________________________________________________。
28.饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________。
29.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______________、_________________，然后分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶液，再用饱和CaCl2溶液除去少量________________
30.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有______________________________________、_____________________________________。
(三)（本题共15分）
已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
CO + H2O H2 +CO2 + Q
31．该反应的平衡常数表达式为：_____0.002 mol/Ls__________________0.002 mol/Ls______________。在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.4 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = _____0.002 mol/Ls______________。
32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是______BC___
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20 s时将容器体积缩小至 B．在第20 s时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图
34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。
为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：
请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(四)（本题共15分）
根据图示回答第35—40题：
35．写出E的名称_____________，G 的结构简式______________________________________。
36．反应条件Ⅱ的试剂________________，反应的类型：___________。
37．反应②的化学方程式（包括反应条件）是____________________________________。
38．F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：
_______________________________________________________________________________。
39．将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：
_____________________________________________________，获取生成有机物的方法是：________________ (填操作名称)
40．F是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。请完成由一氯乙烷合成F的路线图（合成路线常用的表示方式为：
）
_______________________________________________________________________________。
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