题型17 化学反应原理综合
一、解题策略
二、题型分类
【典例1】【2019·课标全国Ⅰ，28】水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式________________________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。
计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速率－(v) (a)＝________ kPa·min－1。467 ℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是________、________。489 ℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是________、________。
【答案】（1）大于 （2）C （3）小于 2.02 COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*) （4）0.004 7 b c a d
【解析】（1）由题给信息①可知，H2(g)＋CoO(s) 
Co(s)＋H2O(g)(ⅰ) K1＝c（H2）(c（H2O）)＝0.025 0(1－0.025 0)＝39，由题给信息②可知，CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)(ⅱ) K2＝c（CO）(c（CO2）)＝0.019 2(1－0.019 2)≈51.08。相同温度下，平衡常数越大，反应倾向越大，故CO还原氧化钴的倾向大于H2。（2）第（1）问和第（2）问的温度相同，利用盖斯定律，由(ⅱ)－(ⅰ)得CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K＝K1(K2)＝39(51.08)≈1.31。设起始时CO(g)、H2O(g)的物质的量都为1 mol，容器体积为1 L，在721 ℃下，反应达平衡时H2的物质的量为x mol。
K＝（1－x）2(x2)＝1.31，若K取1，则x＝0.5，φ(H2)＝0.25；该反应前后气体物质的量不变，当等物质的量反应物全部反应，氢气所占物质的量分数为50%，但反应为可逆反应，不能进行彻底，氢气的物质的量分数一定小于50%，故选C。（3）观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，该步起始物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2H*＋OH*。（4）由题图可知，30～90 min内－(v) (a)＝90 min－30 min(（4.08－3.80） kPa)＝0.004 7 kPa·min－1。水煤气变换中CO是反应物，H2是产物，又该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，重新达到平衡时，H2的压强减小，CO的压强增大。故a曲线代表489 ℃时，pH2随时间变化关系的曲线，d曲线代表489 ℃时pCO随时间变化关系的曲线，b曲线代表467 ℃时pH2随时间变化关系的曲线，c曲线代表467 ℃时pCO随时间变化关系的曲线。
【典例2】【2019·课标全国Ⅱ，27】)环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g)===(g)＋H2(g)
ΔH1＝100.3 kJ·mol－1 ①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1 ②
对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g) ③
ΔH3＝________ kJ·mol－1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为
]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为________，总反应为_______________________。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为__________________。
【答案】（1）89.3 （2）40% 3.56×104 BD （3）CD （4）Fe电极 Fe＋2===＋H2↑(或Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑) 水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH－，进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2
【解析】（1）根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0) kJ·mol－1＝＋89.3 kJ·mol－1。（2）设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式：
根据平衡时总压强增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得（a－x）＋（a－x）＋x＋2x(a＋a)＝1.2(1)，解得x＝0.4a，则环戊烯的转化率为a(0.4a)×100%＝40%，平衡时(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分压分别为4(p总)、4(p总)、6(p总)、3(p总)，则Kp＝4(p总)＝27(8)p总，根据p总＝1.2×105 Pa，可得Kp＝27(8)×1.2×105 Pa≈3.56×104 Pa。通入惰性气体，对反应③的平衡无影响，A项不符合题意；反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，C项不符合题意；增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。（3）由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1<T2，A项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和c点的反应速率大小，B项错误；a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时，环戊二烯的浓度减小0.9 mol·L－1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的2(1)，可知二聚体的浓度为0.45 mol·L－1，D项正确。（4）结合图示电解原理可知，Fe电极发生氧化反应，为阳极；在阴极上有H2生成，故电解时的总反应为Fe＋2===＋H2↑或Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑。结合相关反应可知，电解制备需在无水条件下进行，否则水会阻碍中间产物Na的生成，水电解生成OH－，OH－会进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，从而阻碍二茂铁的生成。
1．氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：
（1）已知：H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1。
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
则4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝________。
（2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
|
时间/s |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
c(NO2)/(mol·L－1) |
0.12 |
0.20 |
0.26 |
0.30 |
0.30 |
①0～40 s内，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80 mol N2O4，则达到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60 mol·L－1。
（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：______________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是_____________________。
【答案】（1）－1 100.2 kJ·mol－1
（2）①0.005 ②吸热 ③1.8 ④＜
（3）N2O4－2e－＋2HNO3===2N2O5＋2H＋
（4）2NO2＋2OH－===NO2(－)＋NO3(－)＋H2O
【解析】（1）①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，
②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
由盖斯定律①×4－②－③×4得：4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1×4－133 kJ·mol－1＋44 kJ·mol－1×4＝－1100.2 kJ·mol－1；
①0～40 s内，v(NO2)＝0.2 mol·L－1÷40 s＝0.005 mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，平衡正向移动，则上述反应是吸热反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝0.05(0.32)＝1.8 (mol·L－1)。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80 mol N2O4，相当于将原平衡放大2倍，然后加压，平衡逆向移动，则达到平衡后c(NO2)＜0.60 mol·L－1。
（3）以N2O4为原料电解制备N2O5，N2O4失电子被氧化，阳极区生成N2O5的电极反应式为：N2O4－2e－＋2HNO3===2N2O5＋2H＋。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐，硝酸盐和亚硝酸盐，该反应的离子方程式是2NO2＋2OH－===NO2(－)＋NO3(－)＋H2O。
2．已知NH3、NO、NO2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。请回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
①N2(g)＋O2 (g)===2NO(g) ΔH1＝＋a kJ/mol；
②4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH3＝c kJ/mol；
则4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝________kJ/mol。
（2）工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2＋3H22NH3，且该反应的v正＝k正·c(N2)·c3(H2)，v逆＝k逆·c2(NH3)，则反应2(1)N2＋2(3)H2NH3的平衡常数K＝________(用k正和k逆表示)。
（3）已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1________E2。(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30 MPa～50 MPa高压的原因是____________________。
（5）500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
|
时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
＋∞ |
|
压强/MPa |
20 |
17 |
15 |
13.2 |
11 |
11 |
①达到平衡时N2的转化率为________。
②用压强表示该反应的平衡常数Kp＝________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为________(从点“A、B、C、D”中选择)
【答案】（1）b＋2a＋2c （2）k逆(k正) （3）<
（4）加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利用率和产品的产率
（5）①90% ②48 MPa－2 ③A
【解析】
（1）根据盖斯定律分析，①N2(g)＋O2 (g)===2NO(g) ΔH1＝＋a kJ/mol；②4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH3＝c kJ/mol；将方程式进行②＋①×2＋③×2计算，得热化学方程式为4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝(b＋2a＋2c) kJ/mol；
（2）当正、逆反应速率相等时，反应到平衡，即v正＝v逆＝k正·c(N2)·c3(H2)＝k逆·c2(NH3) ，则反应2(1)N2＋2(3)H2NH3的平衡常数K＝＝k逆(k正)；
（3）已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1<E2；
（4）工业合成氨的反应为气体分子数减小的反应，所以增大压强可以加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利用率和产品的产率；
（5）假设到平衡时氮气转化浓度为x mol/L，则有
根据压强比等于物质的量比分析，有关系式：0.5＋1.5(0.5－x＋1.5－3x＋2x)＝20(11)
解x＝0.45；
①达到平衡时N2的转化率为0.45/0.5×100%＝90%；
②用压强表示该反应的平衡常数Kp＝×11 MPa）3(0.15)＝48 MPa－2；
③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。
3． “低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
（1）绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_____________________。
（2）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的过程，则该反应的化学方程式为________________________。
（3）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。
①已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－802 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ·mol－1
则反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________。
②为了探究反应CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)的反应速率与浓度的关系起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，则与v正～c(CH4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
①在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1<t2<t3)
氨基甲酸铵分解反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，15 ℃时此反应的化学平衡常数K＝________。
②在NH4HCO3溶液中，反应NH4(＋)＋HCO3(－)＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7)。
【答案】（1）mCO2＋nH2O光(=====)Cm(H2O)n＋mO2
（2）3CH3CHO＋5O3TiO26CO2＋6H2O
（3）①＋248 kJ·mol－1 ②乙 E （4）①吸热 4×10－6 ②1.25×10－3
【解析】（1）光合作用即是将CO2和水通过光合作用储存成能量，反应方程式为：mCO2＋nH2O光(=====)Cm(H2O)n＋mO2；（2）乙醛和臭氧在紫外线的作用下及TiO2作催化剂的条件下，反应生成CO2和水，方程式为：3CH3CHO＋5O3TiO26CO2＋6H2O；
（3）①反应Ⅰ.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－802 kJ·mol－1
反应Ⅱ.CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283 kJ·mol－1
反应Ⅲ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ·mol－1
将Ⅰ＋(－4×Ⅱ)＋2×Ⅲ，可得到热化学反应方程式为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1＋[－4×(－283 kJ·mol－1)]＋2×(－41 kJ·mol－1)＝＋248 kJ·mol－1；②从图像可知，甲的浓度是从0升高到0.4 mol/L，即生成物CO的图像，乙是浓度从1.0降低到0.8 mol/L，即反应物是CH4，该反应是吸热反应，降低温度平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，生成物浓度减小，化学反应速率减小，E点符合；（4）①从表格信息可知，温度升高，气体总浓度增大，向正反应方向移动，即温度升高平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向吸热，根据反应化学计量关系可知，c(NH3)＝2c(CO2)，15 ℃时平衡体系的气体总浓度为3×10－2 mol/L，即c(NH3)＋c(CO2)＝3×10－2 mol/L，得到c(NH3)＝2×10－2 mol/L，c(CO2)＝10－2 mol/L，K＝c2(NH3)×c(CO2)＝4×10－6；②根据盐类水解规律，由NH3·H2O的电离平衡常数K＝2×10－5、H2CO3的电离平衡常数K＝4×10－7可知，碳酸氢根的水解程度更大，所以c(NH4(＋)) 大于c(HCO3(－))；反应NH4(＋)＋HCO3(－)＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝4(＋)3(－)）(－)＝Kb×Ka1(c（OH－）×c（H＋）)＝2×10－5×4×10－7(10－14)＝1.25×10－3。
4．石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应Ⅰ C4H10(g) 
CH4(g)＋CH3CH===CH2(g) ΔH1；
反应Ⅱ C4H10(g) C2H6(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1 kJ·mol－1、Q2 kJ·mol－1、Q3 kJ·mol－1，反应Ⅱ的ΔH2＝________。
（2）一定温度下，向容积为5 L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下：
|
t/min |
0 |
a |
2a |
3a |
4a |
|
p/MPa |
5 |
7.2 |
8.4 |
8.8 |
8.8 |
①该温度下，正丁烷的平衡转化率α＝________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v＝Δp/Δt，前2a min内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)＝________MPa·min－1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为11(2)、4(1)，则该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数Kp＝________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积________8.8 L(填“>”“<”或“＝”)。
④实际生产中发现高于640 K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是______________________________(任写1条)。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出B电极的电极反应式：________。
【答案】（1）(Q2＋Q3－Q1) kJ·mol－1
（2）①76% 1.7/a ②2.13 ③> ④催化剂活性降低(或反应物浓度降低等)
（3）①还原 ②C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O
【解析】（1）①C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
①－②－③得：C4H10(g) C2H6(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝(Q2＋Q3－Q1) kJ·mol－1；
（2）①设该温度下，正丁烷的平衡转化率α，平衡时，5(1－α)＋5α＋5α＝8.8，α＝0.76；前2a min内压强从5 MPa增大到8.4 MPa，即前2a min内正丁烷的Δp＝3.4 MPa，根据v(正丁烷)＝Δp/Δt＝(8.4 MPa－5 MPa)/2a min＝1.7/a MPa·min－1；
②反应Ⅰ C4H10(g) CH4(g)＋CH3CH===CH2(g)，平衡时，若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为11(2)、4(1)，则丙烯和乙烷的体积分数分别为11(2)、4(1)，正丁烷为1－2/11－2/11－1/4－1/4＝3/22，Kp＝22(3)＝2.13；③反应为体积变大的反应，若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积变大，故体积大于8.8 L；④高于640 K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是：催化剂活性降低(或反应物浓度降低等)；（3）A电极上氧气得电子，发生还原反应；B电极上正丁烷被氧化，电极反应式为：C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O。
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