北京交大附中2018-2019学年第一学期期中练习
高一化学
命题人：王效平 审题人： 张烁陈韵如谷怡 2018.11
说明：本试卷共6页，共100分，考试时长90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 Fe56 O16 C12 N14 Cu64 S32 I127
I卷（共50分）
一、选择题
（每小题只有一个选项符合题意，1—20每小题2分，21—30每小题1分）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
|
A |
B |
C |
D |
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酒精 |
氢气 |
浓硫酸 |
氢氧化钠 |
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2．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液
3．下列说法中正确的是
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
4．以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
5．下列基本反应类型的反应都属于氧化还原反应的是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
6．下列微粒中既有氧化性又有还原性的是
A．Fe B．S2- C．SO2 D．H+
7．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
C．K+、MnO4-、NH4+、Cl- D．Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
8．下列说法正确的是
A．取少量待测液加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-
C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-
D．为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42-，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-
9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，1mol氮气含有的核外电子数为28NA
C．48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
11．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
下列叙述正确的是
A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去
6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D．AlN既是氧化产物又是还原产物
12．除去粗盐溶液中的
、
、
等杂质，需依次加入稍过量的
溶液、
X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是
A．
、
B．、
C．
、 D．、
13．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
14．根据反应（1）
（2）
（3）
，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
15．下列反应中水只表现还原性的是
A．
B．2H2O 电解 2H2+O2
C．
D．
16．下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
17．能用
来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应
C．
溶液滴入硫酸铜中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
18．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的
、
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液
19．下列反应的描述与离子方程式都正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：
B．氢氧化钡溶液与
溶液反应，溶液恰好呈中性：
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：
20．下列溶液中，与
溶液中的
相等的是
A．
溶液 B．
（
）
溶液
C．150mL3mol/LK2SO4溶液 D．
溶液
21．在SO2+2H2S=3S+2H2O反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
22．
0.3
溶液和
溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）
A． B．
C．
D．
23．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为1mol
B．33.6L
气体所含分子的物质的量为1.5mol
C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
24．某溶液中只含有
、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为
A．1：2 B．2：5 C．3：1 D．1：10
25．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。当有1molCu(IO3)2参加反应时
A．有12molKI被氧化 B．转移11mol电子 C．生成CuI382g D．I2只是氧化产物
26．已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，则下列有关说法中不正确的是
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．X2与B-能发生反应
C．氧化性B2＞C2＞X2 D．还原性X-＞C-＞B-
27．若24gSO32-恰好与50mL2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
28．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
29．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
30．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
，
，，
。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到
最多的是
A．
B．
C．
D．
第II卷（非选择题，共50分）
31．（8分）有四种物质：①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
（1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式______________。
（2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________（填序号）。
（3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________。
32．（8分）根据下列变化或现象回答相应的问题。
①木炭完全燃烧 ②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生
④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子
⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊
（1）写出变化④⑦⑧的离子方程式
④______________________⑦___________________________⑧________________________
（2）属于氧化还原反应的是______________________（填序号）
33．（5分）请写出下列反应的离子方程式。
（1）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液________________________________________________。
（2）碳酸钠溶液与足量稀硫酸混合_______________________________________________。
（3）氧化钠与水______________________________________________________。
（4）向硫酸氢钠溶液中加入的氢氧化钡溶液至溶液显中性_____________________________。
（5）向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水_________________________________________。
34．（10分）（I）请配平下列化学方程式。
（2）反应物中被氧化的元素_____________，还原产物是__________________。
（3）反应中每生成标准状况下22.4L
，转移_______mol电子。
（4）反应中HNO3体现了_______________________________性。
35（5分）实验室需要1.0mol/L的硫酸250mL，某同学欲用密度为
、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需选用________容量瓶（填序号）。
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
（2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。
（3）若提供如下仪器：A．量筒 B．玻璃棒 C．容量瓶
完成该实验需补充的玻璃仪器名称：_______________________________________。
（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
（5）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。
A．容量瓶洗净后未经干燥处理 B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．量取浓硫酸时，仰视刻度线 D．未洗涤烧杯玻璃棒
36.（8分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，
先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）检验滤液中的的方法是__________________________________________。
（2）试剂1的化学式为________________，加入试剂I后，①对应的实验操作是_______________，
①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）试剂II的化学式为_____________________，②中加入试剂II的目的是_________________。
（4）试剂III的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为____________。
37.（6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________（填名称）、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，
若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。
请推测其原因是____________________________________
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