门头沟区2017-2018学年度第一学期期末考试试卷
高三化学
说明：1. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 请将答案全部填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ag 108 N 14 S 32
一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意要求。请将符合题意要求的选项字母，用2B铅笔填涂在机读卡中题号下的相应位置中；多涂、漏涂、错涂该小题均不得分。
1．下列叙述正确的是
A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B．光导纤维的化学成分是硅单质
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．聚氯乙烯可用作食品保鲜膜
2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2固体中含阴阳离子总数为4 N A
B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子
C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1 N A
D．3H2 (g)＋N2 (g) 
2NH3 (g) Δ H＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A
3．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+ H2O
CO+ H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
4．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+
B．小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－
D．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH-
5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
B．向水中加人少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH－）降低
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
6．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其反应为：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3，下列有关说法不正确的是
A．NaCN中碳元素化合价为+2价 B．H2O2在该反应中做还原剂
C．NaCN中含有离子键和极性共价键 D．生成0.1 mol NH3时，有0.2 mol电子转移
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
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共价键 |
H — H |
Cl — Cl |
H — Cl |
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E (kJ · mol-1) |
436 |
243 |
432 |
10．常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是
A．H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆ H ＝+ 247 kJ · mol-1
B．1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g) 的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量
C．H (g) + Cl (g) → HCl (g) D∆ H ＝＋432 kJ · mol-1
D．用电子式表示HCl的形成过程：
11．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团
C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应 D．二者均可与氢气发生加成反应
12．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)
。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中
逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
3．下列实验操作完全正确的是
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编号 |
实验 |
操作 |
|
A |
钠与水反应 |
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
|
B |
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL |
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
|
C |
比较氯与溴的氧化性强弱 |
将Cl2通入NaBr溶液中 |
|
D |
取出分液漏斗中所需的上层液体 |
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
14．下图表示反应
，
，在某温度时
的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6
后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
二、填空题（共4小题， 合计58分）
15.（15分）门头沟区山区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填字母）
a．糖类都有甜味，具有
的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为__________。
（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。
（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，
W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol
，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线，以
,
和
为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线________________________________________。
（请用流程图表示）
16.（16分）高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。
（1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中Fe(NO3)3与NaClO反应。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为
②反应II的离子方程式为
③由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和KOH溶液的目的是 ，
由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 ,它能净水的原因是
（2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物。
①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。在处理含Cr2O72-废水的过程中在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为
②纳米铁粉处理水中NO3-的反应为4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是
17.（14分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
|
离子 |
SO42− |
SO32− |
NO3− |
NO2− |
Cl− |
|
c/（mol·L−1） |
8.35×10−4 |
6.87×10−6 |
1.5×10−4 |
1.2×10−5 |
3.4×10−3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是：
除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________
（3）右图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是
② SO2、NO通入电解装置中的体积比为
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
18.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是 。
a.把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。检验Fe2+的方法： ，甲同学观察到的实验现象为： ，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2。请写出在酸性条件下NO3－氧化Ag的离子方程式： 。并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法）。
|
实验步骤(不要求写具体操作过程) |
预期现象和结论 |
|
测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH 配制 溶液，并将适量此溶液加入 内。 |
若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 |
[思考与交流]
甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：______．
门头沟区2016—2017学年度第一学期期末考试
高三化学答案及评分参考
一、单项选择题（每个3分，共42分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答案 |
A |
D |
A |
C |
A |
D |
B |
B |
C |
B |
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题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
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答案 |
D |
C |
C |
B |
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二、填空题（共4道小题，58分）
15.(15分）（1）cd(2分） （2）取代反应（酯化反应）(1分）
（3）酯基、碳碳双键(2分）；氧化反应(1分）
（4）1,6-己二酸（己二酸）(1分）；
(2分）
（5）12(1分）；
(2分）
(3分）
16.(16分）
（1）①Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(2分） ②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分）
③增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出 (2分） 小(1分）
④高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性(1分） 高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用(2分）
（2）①Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O (2分）
②纳米铁粉与H＋反应生成H2 (2分） Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）(2分）
17.(14分）（1）SO2、NOx (2分）
（2）①4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H+ (2分） 提高 (1分）
②大于，SO2的溶解性大于NO(合理均给分）(1分）
(3)①NO+5e-+6H+ =NH4++H2O (2分） ②5:2(2分）
(4)① 6NO+3O2+2C2H4=4CO2+3N2+4H2O (2分） ② 温度350℃，负载率3.0％ (1分）
18.(13分）
（1）c(2分）
（2）取少量溶液于试管中，滴加1—2滴酸性KMnO4溶液，振荡(2分）
溶液的紫红色褪去(1分）
（或取少量溶液于试管中，滴1—2滴K3[Fe(CN)6]溶液，振荡；溶液中呈现蓝色沉淀）
Fe3++Ag= Fe2++Ag+ (2分）
配制相同pH的稀硝酸溶液(1分），并将适量此溶液加入有银镜的试管内(1分）
（4）不同意(1分）；甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag。乙同学虽然验证了此条件下NO3－能氧化Ag，但在Fe（NO3）3溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3－的还原产物，因此不能确定一定是NO3－是否氧化了Ag。(3分）
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