2019届高三模拟考试试卷
化 学
2019.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( )
A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积
C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子：3517Cl
B. 次氯酸的电子式：H••O••••••Cl
C. 对硝基甲苯的结构简式：
D. 镁离子的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板
D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3
B. 0.1 mol•L－1的NaNO3溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、SO2－4
C. 0.1 mol•L－1的BaCl2溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、NH＋4、CO2－3、ClO－
5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性
C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol•L－1的硫酸溶液
D. 用图4所示装置分离水和溴苯
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O
7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( )
① 6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)；ΔH1
② C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)；ΔH2
③ C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH3
A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2
B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. C6H5ONa――→HCl（aq）C6H5OH――→Na2CO3（aq）CO2
B. FeS2――→O2高温SO2――→H2O2H2SO4
C. Mg(OH)2――→HCl（aq）MgCl2(aq)――→△无水MgCl2
D. NH3――→O2催化剂△NO2――→H2OHNO3
10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为Pb＋PbO2＋4H＋ 2Pb2＋＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( )
A. 充电和放电时，溶液中Pb2＋浓度均保持不变
B. 放电时溶液中H＋向正极移动
C. 放电时，正负电极质量均会增大
D. 充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：
下列说法正确的是( )
A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物
B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应
C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子
D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含K＋
B 室温下，向10 mL 0.2 mol•L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的氧化性比I2的强
D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应
13. 下列说法正确的是( )
A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜
B. 仅升高平衡体系2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快
C. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小
14. 25 ℃时，已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3•H2O)＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol•L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液、0.100 0 mol•L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：
c(H＋)＋c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(OH－)
B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL时：
c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：
c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL时：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)达到平衡。
起始浓度 甲 乙 丙 丁
c(H2)/(mol•L－1) 0.10 0.20 0.20 0.10
c(CO2)/(mol•L－1) 0.10 0.10 0.20 0.20
甲容器达平衡时c(H2O)＝0.05 mol•L－1。下列说法正确的是( )
A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%
B. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为放热反应
C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：
(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。
①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。
②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。
(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。
(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。
①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为 。
反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是 。
②用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝ 。
17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：
已知：R1CHO＋R2CH2CHO――→①稀NaOH② H3O＋/△ 。
(1) 化合物B中的含氧官能团名称为 。
(2) A→B的反应类型为 。
(3) G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式： 。
(4) 写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3•xH2O]是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：
步骤一：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O2－4恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤三：用0.010 00 mol•L－1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。
步骤四：另取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，在110 ℃下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460 g。
已知：酸性条件下MnO－4被还原成Mn2＋。
(1) 加入锌粉的目的是 。
(2) 步骤二中C2O2－4发生反应的离子方程式为 ，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(3) 步骤三滴定终点的现象为 。
(4) 计算该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。
19. (15分)氯化镍(NiCl2•6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
已知：① Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
② NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2•6H2O须控制pH<2。
(1) 在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。
①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有 。
②向A装置中通入空气的作用是搅拌、 。
③若镍粉过量，判断反应完成的现象是 。
(2) 将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3•Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为 。
②检验NiCO3•Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是 。
(3) 在NiCO3•Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3•Ni(OH)2固体制备NiCl2•6H2O的实验方案：向NiCO3•Ni(OH)2固体中加入盐酸，边加边搅拌， 。
[NiCl2的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]
20. (14分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮(NH3、NH＋4等)存在。
(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2＋和NH＋4同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2＋)＝2×10－5 mol•L－1，c(NH＋4)＝1.25×10－3 mol•L－1，则所得沉淀中 (填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)＝2.5×10－13；Ksp[Mg3(PO4)2]＝9.8×10－25。
(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。
①向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为 。
②一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的 浓度越大，氧化能力越强。但当pH<8时，氨氮去除率随pH减小而降低，其原因是 。
③某条件下，次氯酸钠投加量对污水中氮的去除率的影响如图2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.7时，总氮的去除率随m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是 。
(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为 。
21. (12分)锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：
2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl
4Mn(NO3)2•6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH
(1) Mn3＋基态核外电子排布式为 。
(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol草酸分子中含有σ键的数目为 。
(3) 与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为 。
(4) CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 。
(5) 锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为 。
2019届高三模拟考试试卷(苏州)
化学参考答案及评分标准
1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD
16. (12分，每空2分)
(1) ① 提高酸浸温度(将矿石粉碎)
② ZnS＋MnO2＋2H2SO4=====FeSO4ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O
(2) 取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素
(3) ① 3Mn2＋＋ClO－3＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋
过量的NaClO3在酸性条件下与Cl－反应会生成有毒的Cl2
② 2∶5
17. (15分)
(1) 醛基、羰基(4分)
(2) 氧化反应(2分)
(3) (2分)
18. (12分)
(1) 将Fe3＋还原为Fe2＋(2分)
(2) 2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2分) 偏高(2分)
(3) 锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2分)
(4) 5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
n(Fe2＋)＝5n(MnO－4)＝5×20.00×10－3 L×0.01 mol•L－1×10＝1.000×10－2 mol(1分)
n(H2O)＝(5.000 g－4.460 g)÷18 g•mol－1＝3.000×10－2 mol(1分)
1∶x＝1.000×10－2 mol∶3.000×10－2 mol
x＝3(1分)
晶体化学式为K3Fe(C2O4)3•3H2O
晶体纯度＝1.000×10－2 mol×491 g•mol－15.000 g×100%＝98.20%(1分)
19. (15分)
(1) ① 减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2分)
②将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)
③三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2分)
(2) ① 2Ni2＋＋4HCO－3===NiCO3•Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O(2分)
②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净(2分)
(3) 用pH计测定反应液3.2
20. (14分)
(1) 不含(2分)
(2) ① 2NH3＋3NaClO===N2↑＋3NaCl＋3H2O(2分)
② HClO(2分) pH过小，将NH3转化为NH＋4后较难除去(3分)
③ NaClO投入过多会将NH3氧化为NO－3等更高价态的物质，未能从溶液中除去(3分)
(3) O2＋2e－＋2H2O===H2O2＋2OH－(2分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d4
(2) sp2杂化 7 mol或7×6.02×1023
(3) SO2－4、PO3－4等
(4) 乙酸与水分子间可形成氢键
(5) 12
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